Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 11 класс, Дрофа: 11. Получение и свойства нерастворимых оснований В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте в каждую из пробирок 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о способе получения нерастворимых оснований. Добавьте в одну из пробирок с полученным нерастворимым основанием 1—2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Оставшуюся пробирку с нерастворимым основанием укрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение проведённой реакции. Дайте характеристику реакции по всем изученным признакам классификации химических реакций. Выпадает нерастворимый синий осадок: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2v+ Na2SO4 Т.о. нерастворимые основания могут быть получены обменной реакцией растворимой соли с щелочью. Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+ 2H2O Cu(OH)2 +2H++SO42-= Cu2++SO42-+ 2H2O Cu(OH)2 +2H+= Cu2++2 H2O Серная кислота может растворять свежеполученный осадок гидроксида меди (II). Cu(OH)2 = CuOv + H2O При нагревании нерастворимый гидроксид меди (II) разлагается с образованием бурого осадка оксида меди (II). Реакция разложения, эндотермическая, некаталитическая, гетерогенная, необратимая, не ОВР.
