Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Лысова 11 класс, Дрофа: Практическая работа № 1 Скорость химических реакций. Химическое равновесие Опыт 1 Влияние концентраций реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода: 2KI + ЗН202 = 2КОН + 2Н20 + 12 + 02. В четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведённой ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте (по возможности одновременно) во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу. Опыт 2 Влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе: 2N02 N204 + Q. красно-бурый бледно-жёлтый, почти бесцветный а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а другую — в холодную. Через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2/3 её объёма. Как изменилась окраска газа при сжатии? Какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? Быстро верните поршень в исходное положение, уменьшая давление. Какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы. Выводы: Прямая реакция экзотермична, поэтому нагревание смещает процесс в направлении уменьшения тепла (влево), а охлаждение – в сторону выделения тепла (вправо). Исходное вещество и продукт реакции – газы: слева 2 молекулы, справа – одна. Поэтому слева давление больше, справа – меньше. Поэтому увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего давления (вправо), а уменьшение – в сторону большего давления (влево). Изменение окраски газовой смеси подтверждает правильность применения принципа Ле-Шателье к данному равновесию.
