Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 3. В реакцию вступили 13 г пинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода. 1) Запишите уравнение реакции (коэффициенты!) 2) Рассчитайте количество вещества цинка 3) Рассчитайте количество водорода 4) Рассчитайте объём водорода 5) Вычислите число молекул водорода Дано: m(Zn)=13 г M(Zn)= 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль NA=6·1023молекул/моль Zn + 2HCl > ZnCl2+H2^ n(Zn)=m/M=13/65= 0,2 (моль) По уравнению реакции: Zn H2 0,2 моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(H2)= 0,2·1/1=0,2 (моль) V(H2)=n· Vm=0,2 ·22,4= 4,48 (л) N(H2)= n· NA =0,2 ·6·1023 = = 1,2·1023 (молекул) Ответ. 4,48 л, 1,2·1023 молекул. 4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом? Дано: m(Fe)=1,12 г M(Fe)= 56 г/моль M(Cu)= 64 г/моль Fe + CuSO4 > Cuv + FeSO4 n(Fe)=m/M=1,12/56= 0,02 (моль) По уравнению реакции: Fe Cu FeSO4 0,02 моль x моль y моль 1 молекула 1 молекула 1 молекула x=y=n(Cu)= n(FeSO4)= 0,02·1/1=0,02 (моль) m(Cu)= n· M=0,02· 64= 1,28 (г) Ответ. 0,02 моль, 1,28 г.
