Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия. РЕШЕНИЕ: 1) Вычислите массу растворённого вещества, ведь именно оно вступает в реакцию. m(NaOH) = m раствора (NaOH) х w(NaOH) m(NaOH) = _ 2) Составьте уравнение химической реакции (коэффициенты!). 3) Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия. 4) Вычислите количество вещества гидроксида меди (II). 5) Определите массу вещества гидроксида меди (II). Дано: m(раствора NaOH)=200 г w(NaOH)=20% M(NaOH)= 40 г/моль M(Cu(OH)2)= 98г/моль 2NaOH + CuSO4 > Cu(OH)2v + Na2SO4 m(NaOH)= m(раствора NaOH) · w(NaOH)/100%= 200·0,2=40 (г) n(NaOH)=m/M=40/40=1 (моль) По уравнению реакции: NaOH Cu(OH)2 1 моль x моль 2 молекулы 1 молекула x=n(Cu(OH)2)= 1·1/2=0,5 (моль) m(Cu(OH)2)= n· M=0,5· 98= 49 (г) Ответ. 49 г.
