Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции: H2SO4 + Pb(NO3)2 — > PbSO4 + HNO3 Запишите условие задачи и решите её. Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5 г нитрата свинца с избытком серной кислоты. Дано: m(Pb(NO3)2)=5 г M(Pb(NO3)2)= 331 г/моль M(PbSO4)= 303 г/моль H2SO4 + Pb(NO3)2 > PbSO4 + 2HNO3 n(Pb(NO3)2)=m/M=5/331=0,015 (моль) По уравнению реакции: Pb(NO3)2 PbSO4 0,015 моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(PbSO4)= 0,015·1/1=0,015 (моль) m(PbSO4)= n· M=0,015· 303= 4,545 (г) Ответ. 4,545 г. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ Часть I 1. Признаки реакций разложения: — в реакцию вступает одно _ вещество; — в результате реакции образуются два и более новых _ или _ веществ (укажите состав) — почти все эти реакции по тепловому эффекту _ Признаки реакций разложения: • в реакцию вступает одно СЛОЖНОЕ вещество; • в результате реакции образуются два и более новых ПРОСТЫХ или СЛОЖНЫХ веществ; • почти все эти реакции по тепловому эффекту ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ
