Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 6. Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н, у.). Сколько граммов осадка образуется? Дано: V(CO2)=67,2 л w(Ca(OH)2)=10% Vm= 22,4 л/моль M(CaCO3)= = 100 г/моль M(Ca(OH)2)= = 74г/моль m(раствора Ca(OH)2)=? m(CaCO3)=? Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O n(CO2)= V/Vm = 67,2/22,4 = 3 (моль) m(CaCO3)= n· M=3· 100=300 (г) m(Ca(OH)2)= n· M=3· 74= 222 (г) Ответ. 300 г, 2220 г. СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД Часть I 1. Соли — это Соли – это класс химических соединений‚ состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
