Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 7. Составьте три молекулярных уравнения реакций между солями, соответствующих следующему сокращённому ионному: Zn2+ + S2- = ZnS. 1) ZnCl2 + K2S > ZnSv + 2KCl 2) ZnSO? + Na2S > ZnSv + Na2SO? 3) Zn(NO3)2 + Li2S > ZnSv + 2LiNO3 8. Вычислите, сколько граммов 10% -х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция. Дано: m(CaCO3)=75 г w(Ca(NO3)2)=10 % w(K2CO3)=10 % M(CaCO3)= 100 г/моль M(Ca(NO3)2)= 164 г/моль M(K2CO3)= 138 г/моль m(раствора Ca(NO3)2)=? m(раствора K2CO3)=? Ca(NO3)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KNO3 n(CaCO3)=m/M=75/100=0,75 (моль) m(Ca(NO3)2)= n· M=0,75· 164= 123 (г) m(K2CO3)= n· M=0,75· 138= 103,5 (г) Ответ. 1230 г, 1035 г.
