Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 4. К раствору гидроксида натрия добавили неизвестный раствор голубого цвета. Выпал студенистый осадок ярко-синего цвета. При нагревании последнего цвет изменился на чёрный. К полученной смеси прилили раствор серной кислоты. При нагревании исследуемой смеси образовался прозрачный раствор исходного голубого цвета. Запишите уравнения превращений в молекулярной и ионной формах. 1) 2NaOH + CuSO4 > Na2SO4 + Cu(OH)2v 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2v Cu2+ + 2OH- > Cu(OH)2v 2) Cu(OH)2 > CuO + H2O 3) CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO42- > Cu2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ > Cu2+ + H2O 5. Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% -го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия. Дано: m(раствора Pb(NO3)2)= 807 г w(Pb(NO3)2)=20% M(Pb(NO3)2)= = 331 г/моль M(PbI2)= 461 г/моль m(PbI2)=? n(KI)=? Pb(NO3)2 + 2KI > PbI2v + 2KNO3 m(Pb(NO3)2)= m(раствора Pb(NO3)2) · w(Pb(NO3)2)/100% = 807·0,2= 161,4 (г) n(Pb(NO3)2)=m/M=161,4/331=0,49 (моль) m(PbI2)= n· M=0,49· 461= 225,89 (г) Ответ. 0,98 моль, 225,89 г.
