Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: Часть II 1. Запишите уравнения реакций обмена между: 1) гидроксидом лития и фосфорной кислотой 2) сульфидом железа (II) и соляной кислотой 3) хлоридом бария и сульфатом натрия 4) азотной кислотой и гидроксидом алюминия 1. 3LiOH + H3PO4 > Li3PO4 + 3H2O 2. FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S^ 3. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl 4. Al(OH)3 + 3HNO3 > Al(NO3)3 + 3H2O 2. Составьте уравнения реакций, идущих до конца. 1) _CuO + -НСl — > _ 2) _КСl + _NaNO3 — > _ 3) _Na2CO3 + _НСl — > _ 4) _HF + _MgCl2 — > _ 5) _Na3PO4 + _ВаСl2 — > _ 6) _КВr + АlСl3— > Реакции, идущие до конца: CuO+ 2HCl > CuCl2+ H2O Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2 2HF + MgCl2 > MgF2v + 2HCl^ 2Na3PO4 + 3BaCl2 > Ba3(PO4)2 + 6NaCl 3. Напишите уравнения реакций обмена, протекающих: 1) с выпадением осадка 2) с выделением газа 3) с образованием осадка и выделением газа 4) с образованием воды 5) с образованием воды и осадка 3. BaCl2+ H2SO4= BaSO4v+ 2HCl^ 4. Al(OH)3 + 3HNO3 > Al(NO3)3 + 3H2O 5. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2O 4. Установите соответствие между типом и уравнением химической реакции. ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ A) соединения Б) разложения B) замещения Г) обмена 1) СаО + SiO2 = CaSiO3 2) Fe2O3 + 2Аl = Аl2О3 + 2Fe 3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 4) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O 5) 2KClO3 - 2KCl + 3O2 6) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O Укажите реакции нейтрализации (цифрами): _ А Б В Г 1 5 2, 3 4, 6 Реакции нейтрализации: 4, 6. 5. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты. Дано: m(H2SO4) = 58,8 г M(H2SO4) = 98 г/моль M(CuSO4) = 160 г/моль m(CuSO4)=? n(H2O)=? Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O n(CH4) = m/M = 58,8/98 = 0,6 (моль) m(CuSO4) = n· M = 0,6· 160 = 96 (г) Ответ. 96 г, 1,2 моль.
