Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 7. Растворимость хлорида калия в воде при 60°C равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. Дано: m(KCl) = 50 г m(H2O) = 100 г w(KCl)=? m(раствора) = m(KCl) + m(H2O) = 50 + 100 = 150 г w(KCl) = m(KCl) / m(раствора) = 50/150 = 0,3333 = 33,33% Ответ. 33,33%. 8. По графику (см. рис. 126 в учебнике) определите растворимость сульфата калия при 80 °C. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. Растворимость сульфата калия 20 г / 100 г воды Дано: m(K2SO4) = 20 г m(H2O) = 100 г w(K2SO4)=? m(раствора) = m(K2SO4) + m(H2O) = 20 + 100 = 120 г w(K2SO4) = m(K2SO4)/m(раствора) = 20/120 = 0,167 = 16,7% Ответ. 16,7%. 9. Навеску 161 г глауберовой соли Na2SO4 • 10Н2О растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится? Дано: m(Na2SO4·10H2O) = 161 г V(H2O) = 180 л M(Na2SO4·10H2O) = 322 г/моль M(Na2SO4) = 142г/моль NA = 6·1023 частиц/моль w(Na2SO4)=? N(SO42-)=? N(Na+)=? 180 л H2O=180 000 г H2O m(раствора)=m(Na2SO4·10H2O)+m(H2O)=161 +180000=180161 г n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)=m/M=161/322= 0,5 (моль) m(Na2SO4)=n·M=0,5·142=71 (г) w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(раствора)=71/180161 =0,00039=0,039% n(SO42-)=n(Na2SO4)=0,5 моль N(SO42-)=n·NA=0,5 ·6·1023 = 3·1023 (ионов) n(Na+)=2n(Na2SO4)=1 моль N(Na+)=n· NA =1 ·6·1023 = 6·1023 (ионов) Ответ. 0,039%, 3·1023 ионов, 6·1023 ионов. 10. Заполните таблицу «Научные достижения Д. И. Менделеева и С. Аррениуса». ПОРТРЕТ УЧЁНОГО ИМЯ УЧЁНОГО ТОЧКА ЗРЕНИЯ НА РАСТВОРЫ И РАСТВОРЕНИЕ ДРУГИЕ НАУЧНЫЕ ДОСТИЖЕНИЯ
