Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: 1. Что такое энергия ионизации, что она выражает и как изменяется? Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона. Энергия ионизации выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль). Чем меньше значение энергии ионизации, тем легче электрон отрывается от атома. Чем больше радиус атома и меньше электронов на внешнем слое, тем слабее удерживается электрон и тем меньше энергия ионизации. 2. Что такое сродство к электрону? Как оно изменяется у атомов элементов в подгруппах и периодах? Сродство к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона к атому; численно выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом). В периодах и группах Периодической системы у элементов сродство атомов к электрону также изменяется закономерно, в зависимости от их электронного строения. Наибольшим сродством к электрону обладают типичные неметаллы, наименьшим – типичные металлы. Элементы с наполовину заполненным внешним p-подуровнем (N, P, As) также имеют невысокое сродство к электрону. 3. Что такое электроотрицательность элементов? Как она выражается и какое имеет значение для изучения химии? Электроотрицательность – способность атомов данного элемента притягивать к себе электроны от атомов элемента партнера. Электроотрицательность измеряется полусуммой численных значений энергии ионизации и сродства к электрону атома данного элемента. Для удобства используют относительную электроотрицательность: электроотрицательность лития принимают за 1 и сравнивают с ней электроотрицательность других элементов. Электроотрицательность имеет большое значение для химии, т.к. позволяет прогнозировать возможность атомов соединяться друг с другом. 4. В ряду элементов О — S — Se с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически В этом ряду количество внешних электронов не изменяется, а радиус растет, что приводит к ослаблению притяжения электронов к ядру и снижению электроотрицательности. Правильный ответ 2). 5. В ряду элементов С — N — О — К с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически В этом ряду число энергетических уровней не изменяется, а заряд ядра растет, что приводит к усилению притяжения электронов к ядру и увеличению электроотрицательности. Правильный ответ 1). 6. Какими свойствами должен обладать элемент, у которого Z=34? Дайте его описание. Элемент № 34 – селен Se. Se расположен в 4 периоде, 5 ряду, VI группе главной подгруппы Периодической системы. Заряд ядра = количеству протонов = количеству электронов = порядковому номеру = 34 Количество нейтронов = Ar – порядковый номер = 79-34 = 45 Se расположен в VI группе главной подгруппы, поэтому имеет 6 валентных электронов на внешнем энергетическом уровне. 7934Se +34 )2)8)18)6 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Высшее кислородное соединение – селеновая кислота H2SeO4, высший оксид – SeO3, летучее водородное соединение – селеноводород H2Se. Соединения проявляют кислотные свойства. Селен имеет 6 валентных электронов, поэтому проявляет неметаллические свойства. Простое вещество – неметалл. Сравнение с соседями по подгруппе: неметаллические свойства селена выражены сильнее, чем у теллура, но слабее, чем у серы. Сравнение с соседями по периоду: неметаллические свойства селена выражены сильнее, чем у мышьяка, но слабее, чем у брома. Селен – типичный неметалл, его соединения проявляют кислотные свойства, в веществах проявляет высшую степень окисления +6, низшую -2. Уступает по неметаллическим свойствам сере и брому, но превосходит мышьяк и теллур. 7. Элемент шестого периода образует с кислородом оксид ЭО, который гидратируется водой с образованием щёлочи. Газообразных водородных соединений не имеет. Что это за элемент и в какой группе и подгруппе периодической системы он находится? Из формулы оксида ЭO следует, что валентность элемента в нем II, следовательно, он расположен во II группе. Во II группе 6 периода находятся ртуть (побочная подгруппа) и барий (главная подгруппа). При этом ртуть щелочей не образует, а гидроксид бария Ba(OH)2, наоборот, является типичной щелочью. Следовательно, элемент Э – барий Ba, он расположен во II группе главной подгруппы 6 периода Периодической системы. 8. Вычислите массу 20 %-й соляной кислоты, которая потребуется для очистки железной пластины от ржавчины массой 21,4 г. (Следует учесть, что ржавчина состоит только из гидроксида железа (III).) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3)=m/M=21,4/ 107= 0,2 (моль) m(HCl)= n· M=0,6· 36,5= 21,9 (г) Ответ. 109,5 г. 9. Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3 % потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) щёлочи в этом растворе. HCl + NaOH = NaCl + H2O m(HCl)= m(раствора HCl) · w(HCl)/100%= 150·0,073= 10,95 (г) n(HCl)=m/M=10,95/36,5= 0,3 (моль) m(NaOH)= n· M=0,3· 40= 12 (г) w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора NaOH) = 12 / 200 = 0,06 = 6% Ответ. 6 %.
