Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: 1. Какая химическая связь называется ионной и для каких элементов она характерна? Химическая связь между ионами, осуществляемая силами их электростатического притяжения, называется ионной связью, а соединения, которые образовались вследствие притяжения ионов, называются ионными. Их образуют типичные металлы и неметаллы, резко отличающиеся по своей электроотрицательности, например, соли и гидроксиды щелочных металлов (NaCl, KF, LiOH, Ba(NO3)2). 2. На примере фторида лития объясните механизм его образования и запишите схему этого процесса. На внешнем энергетическом слое у атома лития находится один неспаренный s-электрон, у атома фтора из 7 внешних электронов один неспаренный p-электрон. Из-за большой разницы в электроотрицательности между литием и фтором связь образуется за счет отдачи электронов менее электроотрицательного лития более электроотрицательному фтору. Литий при этом приобретает устойчивую оболочку инертного газа гелия и превращается в катион Li+. Фтор приобретает устойчивую оболочку инертного газа неона и превращается в анион F-. 3. На основе строения атомов и места в периодической системе элементов калия и хлора дайте аргументированный прогноз относительно возможности образования между ними химической связи и её типа. Калий расположен в I группе главной подгруппы 4 периода Периодической системы. Таким образом, атом калия имеет 4 энергетических уровня и один внешний электрон, т.е. единственный электрон на большом расстоянии от ядра, который легко отрывается. Поэтому калий – типичный металл с низкой электроотрицательностью. Хлор расположен в VII группе главной подгруппы 3 периода Периодической системы. Таким образом, атом хлора имеет 3 энергетических уровня и 7 внешних электронов, т.е. ему не хватает до устойчивой 8-электронной внешней оболочки единственного электрона, который он легко может присоединить за счет высокого заряда ядра и небольшого радиуса. Поэтому хлор – типичный неметалл с высокой электроотрицательностью. Из-за большой разницы в электроотрицательности между калием и хлором связь образуется за счет отдачи электрона менее электроотрицательного калия более электроотрицательному хлору. Калий при этом приобретает устойчивую оболочку инертного газа аргона и превращается в катион K+. Хлор приобретает устойчивую оболочку инертного газа аргона и превращается в анион Cl-. Таким образом, связь в молекуле хлорида калия – ионная. 4. В чём сходство и различия химической связи у соединений HF и NaF? Результаты сравнения изложите в форме таблицы. Характеристика связи Тип Полярность Насыщенность Направленность Принадлежность электронной пары HF Ковалентная Полярная Насыщенна Направлена (H > F) Общая электронная пара, смещена ко фтору NaF Ионная Полярная Ненасыщенна Ненаправлена (…Na+ F- Na+ F- Na+ F-…) Электрон полностью переходит от натрия ко фтору, связь образуется за счет притяжения Na+ и F- 5. Какое значение имеют электронное строение атомов и их ОЭО для определения характера связи между взаимодействующими атомами? Ответ аргументируйте. Влияние электронного строения: чем выше число энергетических уровней, тем больше радиус атома, тем слабее внешние электроны притягиваются к ядру, тем выше металлические свойства и ниже электроотрицательность. Чем больше внешних электронов и меньше атомный радиус, тем прочнее они связаны с ядром и тем легче присоединяются, тем выше неметаллические свойства и выше электроотрицательность. Влияние электроотрицатнльости: чем выше электро-отрицательность, тем сильнее атом притягивает к себе общие электроны. Если разница в электроотрицательностях невелика, то общая электронная пара принадлежит обоим атомам, и лишь смещается в сторону более электроотрицательного – связь ковалентная полярная. Если разница в электроотрицательностях атомов очень велика, то электроны не просто смещаются, а полностью переходят на внешний уровень более электроотрицательного атома – связь ионная. 6. Учитывая место элемента в периодической системе и численное значение ОЭО, определите тип связи в следующих соединениях: молекулярный бром, бромид водорода, бромид калия (см. форзац учебника). Вещество Молекулярный бром Br2 Бромид водорода HBr Бромид калия KBr ОЭО Br: 2,96 Br: 2,96 2,96 – 2,96 = 0 Br: 2,96 H: 2,1 2,96 – 2,1 = 0,86 Br: 2,96 K: 0,82 2,96 – 0,82 = 2,14 Тип связи Ковалентная неполярная Br-Br Ковалентная полярная H > Br Ионная K+Br-
