Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: Задание 1. Как изменяются свойства элементов и их соединений в группах? По каким признакам элементы объединяются в группу? Покажите на примере элементов I и VII групп. В одну группу объединены элементы, имеющие общее число электронов на внешнем энергетическом уровне. Сверху вниз по группе основные свойства соединений элементов усиливаются, а кислотные ослабевают. Например, элементы I группы – щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs). Они имеют один электрон на внешнем уровне, и их соединения проявляют явно выраженные основные свойства. При этом от лития в цезию основные свойства усиливаются. Элементы VII группы – галогены (F, Cl, Br, I). Они имеюют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, а их соединения проявляют явно выраженный кислотный характер. При этом от фтора в иоду кислотные свойства ослабевают. Задание 2. Сформулируйте закономерности изменения строения атомов и свойств элементов в подгруппах щелочных металлов и галогинов и дайте им теоретическое обоснование. Установите зависимость свойств элементов в главных подгруппах от увеличения числа электронных слоёв и радиусов их атомов. Сверху вниз по подгруппе увеличивается количество энергетических слоев и атомный радиус, что облегчает отрыв электронов от внешнего энергетического уровня и приводит к усилению основных свойств элементов подгруппы. Поэтому в I группе главной подгруппы от лития в цезию основные свойства усиливаются. Снизу вверх по подгруппе уменьшается количество энергетических слоев и атомный радиус, что облегчает присоединение дополнительных электронов на внешний энергетический уровень и приводит к усилению кислотных свойств элементов подгруппы. Поэтому в VII группе главной подгруппы от иода ко фтору кислотные свойства усиливаются. 1. Что такое период, какие периоды вы знаете? Периоды – горизонтальные ряды элементов в Периодической системе, объединяющие элементы с одинаковым количеством энергетических уровней, которое равно номеру периода. Периоды могут быть малыми (1-3) и большими (4-7) по количеству элементов, которые они вмещают. 2. Что такое группа? На основе каких признаков элементы объединяются в единую группу? Группа – вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов. Атомы этих элементов содержат одинаковое число валентных электронов, но различаются числом электронных слоев. 3. Дайте определение подгруппе элементов и укажите признаки, но которым элементы попадают в подгруппу. Каждая группа Периодической системы делится на 2 подгруппы – главную и побочную. В одну подгруппу попадают элементы, атомы которых имеют сходные электронные структуры и сходные химические свойства. Вместе с тем у элементов одной подгруппы атомы имеют разное число энергетических уровней, что вызывает некоторое различие их свойств. 4. В ряду Nа — Mg — А1 — Si металлические свойства 1) усиливаются 3) не изменяются 2) ослабевают 4) изменяются периодически В ряду элементов происходит увеличение количества внешних электронов при одинаковом количестве энергетических уровней, что приводит к ослаблению металлических свойств. Правильный ответ 2). 5. В ряду F — Сl — Вг — I неметаллические свойства 1) усиливаются 3) не изменяются 2) ослабевают 4) изменяются периодически В ряду элементов происходит увеличение количества энергетических уровней и атомного радиуса при одинаковом количестве внешних электронов, что приводит к ослаблению неметаллических свойств. Правильный ответ 2). 6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение: 1)2,1 2)2, 8,1 3)2, 8, 8,1 4) 2, 8, 2 Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента, имеющего минимальное количество внешних электронов и максимальное количество энергетических уровней. Запись 2 8 8 1 говорит о том, что у элемента (калия) 4 энергетических уровня и один внешний электрон, поэтому он должен обладать сильными металлическими свойствами. Правильный ответ 3). 7. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение: 1) 2, 8, 4 2) 2, 8, 5 3) 2, 8, б 4) 2, 8, 7 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента, имеющего максимальное количество внешних электронов и минимальное количество энергетических уровней. Запись 2 8 7 говорит о том, что у элемента (хлора) 3 энергетических уровня и 7 внешних электронов, поэтому он должен обладать сильными неметаллическими свойствами. Правильный ответ 4). 8. Установите сходство и различие малых и больших периодов. Большие периоды делятся на два ряда: чётный и нечётный. В нечётном сосредоточены металлические элементы. Каковы особенности изменения их свойств? Укажите причины. Общее свойство малых и больших периодов: слева направо из-за увеличения заряда ядра металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические – усиливаются. Различия малых и больших периодов заключается в количестве энергетических уровней их элементов, и как следствие, количестве элементов, входящих в их состав. В малых периодах элементы содержат от 1 до 3 энергетических уровней, и количество элементов в периоде не превышает 8. Слева направо увеличивается число внешних электронов, что вызывает заметное усиление неметаллических свойств. В больших периодах число элементов может достигать 32, при этом металлические свойства изменяются медленнее. В атомах заполняются электронами предвнешние уровни, что прибавляет в эти периоды еще 10 элементов, а 6-м и 7-м – еще 14 элементов. При этом число внешних электронов у атомов элементов-металлов больших периодов остается неизменным (1-2). 9. С помощью компьютера подготовьте презентацию из 6-7 слайдов «Открытие периодического закона». См. презентацию.
