Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: Практическая работа 3 Растворимость веществ Цель работы: экспериментально исследовать растворимость некоторых веществ при различных условиях. Работа выполняется по вариантам. Порядок выполнения работы 1. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества 1. Получите у лаборанта следующие вещества: иодид калия КI, поваренную соль NaCl, калийную селитру KMNO4. 2. Пользуясь кривыми растворимости (см. рис. 49), определите растворимость этих веществ при данной температуре (массу веществ, образующих насыщенный раствор в 100 г воды). 3. По возможности точно отвесьте необходимые навески веществ и отмерьте мерным цилиндром три порции дистиллированной воды по 100 мл. 4. Приготовьте насыщенные растворы: осторожно присыпайте в колбы с водой приготовленные навески веществ, постоянно перемешивая стеклянной палочкой. Убедитесь, что растворы насыщенные (вещества больше не растворяются). Нерастворившийся избыток вещества удалите из раствора фильтрованием. Колбы, в которых находятся насыщенные растворы поваренной соли и калийной селитры, оставьте для дальнейшей работы. 2. Зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры 1. Возьмите по 5 мл заранее приготовленных в пробирках насыщенных растворов калийной селитры KNO, и поваренной соли NaCl, нагрейте их до кипения и прекратите нагревание. 2. Осторожно добавляйте кристаллические NaCl и KNO, в соответствующие горячие растворы, перемешивая их стеклянной палочкой, пока не получите насыщенные растворы (дальнейшего растворения веществ не происходит). Отметьте, какого вещества удалось растворить больше (сравните ваши наблюдения с данными кривых растворимости этих веществ). 3. Охладите растворы, опустив пробирки в стакан с холодной водой. Наблюдайте выпадение кристаллов растворённых веществ. Попробуйте очень осторожно и постепенно охладить растворы, в этом случае избыток вещества в осадок пе выпадет. Кристаллизацию вещества из такого раствора можно вызвать трением стеклянной палочки о стенки сосуда. Можно и «вырастить» кристалл. Для этого надо в полученный раствор внести кристалл растворяемого вещества, прикреплённый на нитке, вокруг него начнётся кристаллизация. 3. Зависимость растворимости от природы растворителя 1. Возьмите небольшие количества (по несколько крупинок) кристаллической серы и иода. 2. Попробуйте растворить кристаллическую серу и иод в воде. 3. Попробуйте растворить кристаллы серы и иода в выданном вам растворителе. 4. Сравните процессы растворения кристаллической серы и иода в воде и в органическом растворителе. Составьте отчёт о работе по плану, приведённому в конце практической работы 2 «Очистка веществ». Название опыта Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества Зависимость растворимости твердых веществ от температуры Зависимость растворимости от природы растворителя Что делали Отвешивают 150 г KI, 40 г NaCl и 18 г KNO3, отмеряют мерным цилиндром 3 порции воды по 100 мл и постепенно при постоянном перемешивании растворяют навески солей. Нагревают до кипения по 5 мл насыщенных растворов NaCl и KNO3 из предыдущего опыта и добавляют в горячие растворы NaCl и KNO3 при постоянном перемешивании до тех пор, пока соли не перестанут растворяться. Затем охлаждают полученные растворы. Добавляют небольшое количество серы и иода к воде и к органическому растворителю. Наблюдения, рисунки При добавлении к раствору навески сверх отмеренного количества соли перестают растворяться. Нерастворившийся остаток отфильтровывают. Больше удалось растворить KNO3, что соответствует кривым растворимости. При охлаждении пересыщенных растворов наблюдается кристаллизация солей. Сера и иод не растворяются в воде, но растворяются в органическом растворителе (раствор иода окрашивается в фиолетовый цвет). Выводы Раствор, в котором данное вещество при данной температуре и постоянном давлении больше не растворяется, называется насыщенным. Приготовыить насыщенный раствор можно, добавляя в воду вещество до тех пор, пока оно перестанет растворяться. При увеличении температуры растворимость твердых веществ в воде увеличивается. Неполярные вещества плохо растворяются в полярных растворителях (например, воде) и хорошо растворяются в неполярных растворителях (например, органических растворителях).
