Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа: Лабораторный опыт № 4 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами Налейте в две пробирки по 1—2 мл соляной кислоты и поместите: в 1-ю — гранулу цинка, во 2-ю — кусочек железа такого же размера. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления. Далее поместите в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и прилейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю — соляной кислоты, во 2-ю — уксусной. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления. Нальем в две пробирки соляную кислоту HCl и поместим в одну цинк Zn, в другую железо Fe одинакового размера. B пробирке с цинком реакция протекает быстрее, так как цинк более активный металл. Следовательно, природа металла повлияла на скорость взаимодействия
