Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Часть I 1. Оксиды M2O Тип связи: ИОННАЯ Схема ее образования: M0 – e > M+ O20 + 4e > 2O2- 2M+ + O2- > M2O 1) Тип кристаллической решетки: ИОННАЯ 2) Характер оксидов – ОСНОВНЫЙ Химические свойства: а) M2O + H2O > 2MOH б) M2O + N2O5 > 2MNO3 в) M2O + 2HNO3 > 2MNO3 + H2O 3) Получение: a) 4Li + O2 > 2Li2O; б) Na > X > Na2O 2Na + O2 > Na2O2 Na2O2 + 2Na > 2Na2O 2. Гидроксиды MOH 1. Тип кристаллической решетки – ИОННАЯ. Состоят из катионов M+ и анионов OH-. Физические свойства: Твердые белые вещества, очень гигроскопичны, хорошо растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. Растворы – это ЩЕЛОЧИ. 2. Химические свойства А) Пример реакции нейтрализации: KOH + HNO3 > KNO3 + H2O K+ + OH- + H+ + NO3- > K+ + NO3- + H2O H+ + OH- > H2O Б) взаимодействуют с КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ: 2MOH + N2O5 > 2MNO3 + H2O 2M+ + 2OH- + N2O5 > 2M+ + 2NO3- + H2O 2OH- + N2O5 > 2NO3- + H2O В) взаимодействуют с СОЛЯМИ, если образуется осадок: 2MOH + FeCl2 > 2MCl + Fe(OH)2v 2M+ + 2OH- + Fe2+ + 2Cl- > 2M+ + 2Cl- + Fe(OH)2v Fe2+ + 2OH- > Fe(OH)2v Г) взаимодействуют с СОЛЯМИ, если образуется газ: MOH + NH4Cl > MCl + NH3^ + H2O M+ + OH- + NH4+ + Cl- > M+ + Cl- + NH3^ + H2O NH4+ + OH- > NH3^ + H2O Д) взаимодействуют с АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ: 2MOH + ZnO > M2ZnO2 + H2O 2M+ + 2OH- + ZnO > 2M+ + ZnO22- + H2O 2OH- + ZnO > ZnO22- + H2O Е) взаимодействуют с АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ: 2MOH + Zn(OH)2 > M2ZnO2 + 2H2O 2M+ + 2OH- + Zn(OH)2 > 2M+ + ZnO22- + 2H2O 2OH- + Zn(OH)2 > ZnO22- + 2H2O 3. Получение: А) 2M + 2H2O > 2MOH + H2^ Б) M2O + H2O > 2MOH 3. Соли имеют ИОННУЮ кристаллическую решетку. Заполните таблицу «Названия и применение солей металлов IA группы». ФОРМУЛА СОЛИ — НАЗВАНИЯ И СИНОНИМЫ — ПРИМЕНЕНИЕ 4. Заполните таблицу «Окрашивание пламени ионами щелочных металлов». ИОН МЕТАЛЛА — ЦВЕТ ПЛАМЕНИ — ПРИМЕЧАНИЕ
