Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Заполните таблицу «Биологическая роль катионов натрия и калия». КАТИОН — БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ — ПРОДУКТЫ, БОГАТЫЕ КАТИОНАМИ 2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Там, где необходимо, рассмотрите переходы как ОВР и представьте в свете ТЭД. 1. M0 + O02 > M+2O-2 O02 + 2e > 2O- 2 2 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 2 – восстановитель, окисление 2M + O2 = M2O2 2. M+2O-2 + M0 > M+2O-2 O- + e > O-2 1 1 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 1 – восстановитель, окисление M2O2 + 2M > 2M2O 3. M2O + H2O > 2MOH M2O + H2O > 2M+ + 2OH- 4. 2MOH + H2SO4 > M2SO4 + 2H2O 2M+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2M+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- > H2O 5. M2SO4 + BaCl2 > 2MCl + BaSO4v 2M+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > 2M+ + 2Cl- + BaSO4v Ba2+ + SO42- > BaSO4v 6. M0 + H+2O > M+OH + H02^ 2H+ + 2e > H20 2 2 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 2 – восстановитель, окисление 2M + 2H2O = 2MOH + H2^ 7. M2O2 + H2SO4 > M2SO4 + H2O2 M2O2 + 2H+ + SO42- > 2M+ + SO42- + H2O2 M2O2 + 2H+ > 2M+ + H2O2 8. M2O2 + 2HCl > 2MCl + H2O2 M2O2 + 2H+ + 2Cl- > 2M+ + 2Cl- + H2O2 M2O2 + 2H+ > 2M+ + H2O2 3. Заполните схему «Области применения хлорида натрия». 4. Для соединения NaH укажите: 1) название: гидрид натрия 2) тип связи и кристаллическая решетка: ионная 3) схема образования связи на основе реакции получения (синтеза): Na0 – e > Na+ H20 +2e > 2H- Na+ + H- > NaH 4) уравнение реакции взаимодействия с водой: NaH- + H+2O > NaOH + H20^ 2H++ 2e > H20 2 2 1 – окислитель, восстановление 2H- - 2e > H20 2 1 – восстановитель, окисление NaH + H2O = NaOH + H2^ 5. Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу: Na—O—O—Na. Тип связи между атомами: а) натрия и кислорода – ионная б) кислорода и кислорода – ковалентная поляная Наличие разных типов связи в одном соединении говорит о условности классифиакции и единстве природы химической связи. 6. По образцу сочинения, приведённого в заданиях учебного параграфа, напишите сочинение на тему «Художественный образ соединения щелочного металла» в особой тетради. Сочинение Щелочные металлы всегда отличались неуемным характером и повышенной инициативностью. Они вели очень активный образ жизни. Правда была и обратная сторона – им всегда сложно было проявлять чувство меры, вовремя остановиться и подумать. По этой причине, некоторые реакции у них шли не как у всех. Например, в реакциях с кислородом они были настолько активны, что парочка щелочных металлов могла заарканить не одного, а целых два кислорода: Правда, у лития этот трюк обычно не получался: Но веселее всего было, когда набиралась довольно большая группа щелочных металлов, и они шли купаться. Чаще всего подобные развлечения оканчивались взрывами: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2^+Q Когда взрывов становилось уж очень много, к щелочным металлам применялись санкции: их клали под керосин. Правда литию удалось–таки вырваться из-под керосина, но мера пресечения за это была довольно жесткой: всех щелочные металлы клали под керосин, а литий – под вазелин.
