Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Запишите уравнения реакций, описывающих получение оксида железа(II) и оксида железа(III) двумя способами, и рассмотрите ОВР. 1. Fe0 + Fe+32O-23 > Fe+2O-2 Fe+3 + e > Fe+2 1 2 2 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe0 + Fe2O3 = 3FeO 2. Fe0 + O02 > Fe+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 3. Fe(OH)2 > FeO + H2O Не ОВР 4. 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O Не ОВР 2. Запишите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить хлорид железа(II) двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД. 1. Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O 2. Fe(OH)2 + 2NH4Cl > FeCl2 + 2NH3^ + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2NH3^ + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+ > Fe2+ + 2NH3^ + 2H2O 3. Железо подвергается химической коррозии. Запишите уравнения реакций превращения железа в гидроксид железа(III) и рассмотрите ОВР. Fe0 + O02 + H2O > Fe+3(O-2H)3 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 4. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Что наблюдается? При контакте двух металлов в присутствии электропроводной среды более активный металл (протектор) будет разрушаться, защищая менее активный от коррозии. Более активный металл – цинк, поэтому он будет корродировать, с железом изменений не произойдет. 5. Запишите уравнение реакции восстановления оксида железа(III) оксидом углерода(II) и рассмотрите в свете ОВР. Fe2+3O3 + C+2O > Fe0 + C+4O2 Fe+3 + 3e > Fe0 3 6 2 – окислитель, восстановление C+2 - 2e > C+4 2 3 – восстановитель, окисление Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 6. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей. Найти массу железа, образовавшегося при восстановлении угарным газом 10 г оксида железа(III), содержащего 10% примесей. Дано: m(Fe2O3 технич.)=10 г w(прим.)=10% M(Fe2O3)= 160 г/моль M(Fe)= 56 г/моль m(Fe)=? Fe2O3 + 3CO > 2Fe + 3CO2^ w(Fe2O3)=100% - w(прим.)=100% - 10% = = 90% m(Fe2O3)= m(Fe2O3 технич.) · w(Fe2O3)/100%= = 10·0,9=9 (г) n(Fe2O3)=m/M=9/160=0,056 (моль) m(Fe)= n· M=0,112 · 56=6,272 (г) Ответ. 6,272 г. 7. Напишите синквейн о железе. Железо Тугоплавкое и ковкое Основа чугунов и сталей Основа современной техники и машиностроения Металл
