Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой: 1) NaCl 2) KClO3 3) Cl2O7 4) KClO Ответ. 3. 2. Характерными степенями окисления хлора являются: 1) -1, +1, +3, +5, +7 2) -2, +2, +4, +6 3) -1, -3, +3, +4, +7 4) -1, +2, +3, +6, +7 Хлор проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Ответ. 1. 3. Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ: 1) HClO, HClO4, KClO3 2) Cl2, Cl2O7, KClO3 3) Ca(ClO)2, KClO3, HClO4 4) KCl, KClO3, KClO Ответ. 3. 4. Самый сильный окислитель-галоген – это ФТОР, который в результате восстановления получает с.о. -1. Самый сильный восстановитель — это ИОД, который в результате окисления получает максимальную с. о. +7. 5. Иод способен переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, – это явление СУБЛИМАЦИИ, или ВОЗГОНКИ. 6. Из бромида натрия можно получить бром: 1) электролизом расплава NaBr, схема которого: 2NaBr > электролиз 2Na + Br2 2) реакцией замещения NaBr хлором, уравнение которой: 2NaBr + Cl2 > 2NaCl + Br2 7. Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: KCl+5O3 + HCl- > KCl- + Cl02 + H2O 2Cl+5 +10e > Cl02 10 10 1 – окислитель, восстановление 2Cl- - 2e > Cl02 2 5 – восстановитель, окисление KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 8. С помощью дополнительных источников информации (укажите), в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов. Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради. См. презентацию План презентации: • Открытие Шееле • Открытие Дэви • Этимология названия нового элемента • Подгруппа галогенов
