Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ГАЛОГЕНЫ Часть I 1. Строение атомов Схема строения внешнего электронного слоя: ns2np5 R атома ^ от F к I. Восстановительные свойства v от I к F. Степень окисления F в соединениях -1, у остальных -1, а также +1, +3, +5, +7 2. Строение молекулы Молекула Г2 образована за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ химической связи. Молекулярная формула Г2 Электронная формула Структурная формула Г–Г 3. Все галогены – простые вещества имеют МОЛЕКУЛЯРНУЮ кристаллическую решетку. От F2 к Cl2: • интенсивность цвета ^ • плотность ^ • металлические свойства ^ • неметаллические свойства v Агрегатное состояние: F2 – ГАЗ Cl2 – ГАЗ Br2 – ЖИДКОСТЬ I2 – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО 4. Химические свойства. Наиболее характерны ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства, которые галогены проявляют по отношению к: 1) к металлам: А) Г02 + Na0 > Na+Г- Г02+ 2e > 2Г- 2 2 1 – окислитель, восстановление Na0 - e > Na+ 1 2 – восстановитель, окисление Г2 + 2Na = 2NaГ Б) Г02 + Ca0 > Ca+2Г2- Г02+ 2e > 2Г- 2 2 1 – окислитель, восстановление Ca0 - 2e > Ca+2 2 1 – восстановитель, окисление Г2 + Ca = 2CaГ2 В) Fe0 + Г02 > Fe+3Г-3 Г02 + 2e > 2Г- 2 6 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Fe + 3Г2 = 2FeГ3 2) к водороду: Потому что: от фтора к иоду окислительные свойства галогенов ослабевают. 3) К растворам солей, содержащим менее активные галогены: F2 > Cl2 > Br2 > I2 – ряд активности галогенов Cl02 + KBr- > KCl- + Br02 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 2 1 – окислитель, восстановление 2Br- - 2e > Br02 2 1 – восстановитель, окисление Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Br02 + NaI- > NaBr- + I02 Br02 + 2e > 2Br- 2 2 1 – окислитель, восстановление 2I- - 2e > I02 2 1 – восстановитель, окисление Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 F02 + H2O-2 > HF- + O02 F02 + 2e > 2F- 2 4 2 – окислитель, восстановление 2O-2 - 4e > O02 4 1 – восстановитель, окисление 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 4) К менее электроотрицательным HM: P0 + Cl02 > P+5Cl-5 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 10 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 2 – восстановитель, окисление 2P + 5Cl2 = 2PCl5 5. Соединения в природе В свободном виде не встречаются из-за высокой химической активности. Это галогениды металлов IA и IIA групп (приведите примеры: запишите формулы основных соединений минералов, дайте их названия и синонимы). • флюорит (плавиковый шпат) CaF2 • галит (каменная соль) NaCl • сильвин KCl • карналлит KCl · MgCl2 · 6H2O 6. Получение галогенов электролизом: 1) Растворов галогенидов, уравнение процесса: 2KCl + 2H2O > электролиз 2KOH + H2 + Cl2^ 2) Расплавов галогенидов, уравнение процесса: 2NaCl > электролиз 2Na + Cl2^ 7. Заполните схему «Применение хлора».
