Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: КИСЛОРОД Часть I 1. Строение атома 8O 2e, 6e Степень окисления в соединениях -2, но -1 в H2O2 и +2 в OF2. По электроотрицательности уступает только ФТОРУ. 2. Молекулярная формула – O2, другая аллотропная модификация имеет формулу O3 и носит название ОЗОН. 3. Физические свойства кислорода: газ без цвета и запаха, растворим в воде, тяжелее воздуха, поддерживает дыхание и горение. 4. Химические свойства кислорода. Взаимодействует: 1) с металлами, образуя нормальные и смешанные оксиды: a) Li0 + O02 > Li+2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 4 – восстановитель, окисление 4Li + O2 = 2Li2O б) Al0 + O02 > Al+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Al + 3O2 = 2Al2O3 в) Fe0 + O02 > Fe+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 А также пироксиды Na0 + O02 > Na+2O-2 O02 + 2e > 2O- 2 2 1 – окислитель, восстановление Na0 - e > Na+ 1 2 – восстановитель, окисление 2Na + O2 = Na2O2 2) с неметаллами, образуя оксиды различного характера: А) N02 + O02 > N+2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление N02 - 4e > 2N+2 4 1 – восстановитель, окисление N2 + O2 = 2NO Б) P0 + 5O02 > P+52O-25 O02 + 4e > 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 4 – восстановитель, окисление 4P + 5O2 = 2P2O5 3) со сложными веществами, образуя оксиды элементов, из которых построено сложное вещество: А) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O Б) ZnS-2 + O02 > ZnO-2 + S+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 В) C-4H4 + O02 > C+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 8 2 – окислитель, восстановление C-4 - 8e > C+4 8 1 – восстановитель, окисление CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4) с низшими оксидами, окисляя их до высших: А) S+4O-22 + O02 > S+6O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление S+4 - 2e > S+6 2 2 – восстановитель, окисление 2SO2 + O2 = 2SO3 Б) N+2O + O02 > N+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление N+2 - 2e > N+4 2 2 – восстановитель, окисление 2NO + O2 = 2NO2 5. Получение кислорода: 1) В промышленности: перегонкой воздуха в жидком состоянии 2) В лаборатории – разложением: 2H2O > 2H2 + O2 Электролиз воды с образованием водорода и кислорода 2HgO > 2Hg + O2 Термическое разложение оксида ртути (II) с образованием ртути и кислорода 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 Термическое разложение перманганата калия с образованием манганата калия, оксида марганца (IV) и кислорода 2H2O2 > 2H2O + O2 Каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) с образованием воды и кислорода 3) В природе: 6CO2 + 6H2O > C6H12O6 + 6O2 ФОТОСИНТЕЗ
