Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ Часть I 1. Амфотерные соединения – вещества, проявляющие и основные, и кислотные свойства. 2. Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, например, элементов с порядковыми номерами 4, 13, 30 – Be, Al, Zn. Каждый гидроксид проявляет, в зависимости от условий реакции, свойства то основания, то кислоты. Например: Zn(OH)2 – основание = H2ZnO2 – кислота А) Как основание, амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотой, образуя СОЛЬ и ВОДУ: Zn(OH)2 + 2HNO3 > Zn(NO3)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- > Zn2+ + 2NO3- + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ > Zn2+ + 2H2O Б) Как кислота, амфотерный гидроксид взаимодействует с щелочью, образуя соль и воду: H2ZnO2 + 2NaOH > Na2ZnO2 + 2H2O H2ZnO2 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + ZnO22- + 2H2O H2ZnO2 + 2OH- > ZnO22- + 2H2O 3. Al2O3 Как основный оксид взаимодействует с кислотой: Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O Al2O3 + 6H+ > 2Al3+ + 3H2O Al2O3 Как кислотный оксид взаимодействует с щелочью: Al2O3 + 6NaOH > 2Na3AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6Na+ + 6OH- > 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O Al2O3 + 6OH- > 2AlO33- + 3H2O 4. Генетический ряд переходного металла X1 и X2 – соответственно, ZnO и Zn(OH)2 1. 2Zn + O2 > 2ZnO 2. ZnO + H2SO4 > ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ + SO42- > Zn2+ + SO42- + H2O ZnO + 2H+ > Zn2+ + H2O 3. ZnSO4 + 2NaOH > Zn(OH)2v + Na2SO4 Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- > Zn(OH)2v + 2Na+ + SO42- Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2v 4. ZnO + 2KOH > K2ZnO2 + H2O ZnO + 2K+ + 2OH- > 2K+ + ZnO22- + H2O ZnO + 2OH- > ZnO22- + H2O 5. Zn(OH)2 + K2O > K2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + K2O > 2K+ + ZnO22- + H2O 6. Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Zn2+ + 2Cl- + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ > Zn2+ + 2H2O
