Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА Часть I 1. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона (ПЗ). Д.И. Менделеев расположил все известные ему 63 элемента в длинный ряд по возрастанию их Ar и выделил в этом ряду отрезки – ПЕРИОДЫ, в которых: свойства элементов и образованных ими простых веществ изменялись одинаково: 1) МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства ослабевают; 2) НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства усиливаются; 3) с.о. в высших оксидах – увеличивается с +1 до +7 4) с.о. в летучих водородных соединениях – увеличивается с -4 до -1 5) оксиды от ОСНОВНЫХ через АМФОТЕРНЫЕ сменялись КИСЛОТНЫМИ 6) гидроксиды от ЩЕЛОЧЕЙ через АМФОТЕРНЫЕ сменялись КИСЛОТАМИ Д.И. Менделеев сделал вывод - сформулировал Периодический закон: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов. Дата: 7 марта 1869 г. 2. ПЗ и строение атома. Дальнейшие открытия позволили уточнить формулировку ПЗ. 1) Было открыто сложное строение атома: 2) Были открыты изотопы – атомы, ядра которых имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Благодаря этим открытиям современная формулировка ПЗ такова: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. 3. Периодическая система (ПС) — графическое отображение ПЗ, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов. Периодическая система (ПС) – графическое отображение ПЗ, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов. 1) Порядковый номер элемента соответствует ЗАРЯДУ ядра, т.е. числу p+ – ПРОТОНОВ в нем. Число других частиц ядра n0 находят по формуле: n = A – p. Число e- в ЭЛЕКТРОННОЙ оболочке также соответствует N элемента. 2) Номер периода элемента соответствует числу слоев или уровней для электронной оболочки атома. 3) Номер А группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. 4) Причины изменения свойств элементов объясняются особенностями строения их атомов. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства – усиливаются, потому что: А) уменьшаются атомные радиусы Б) возрастает заряд ядра В) увеличивается число внешних электронов Г) количество энергетических слоев не меняется 5) В А группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства – ослабевают, потому что: А) увеличиваются атомные радиусы Б) возрастает заряд ядра В) не меняется число внешних электронов Г) возрастает количество энергетических слоев 6) ЗАРЯД ядра атомов химических элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически, потому что строение внешних энергетических уровней атомов и заполняемость их электронами повторяются периодически. 4. Открытие ПЗ и создание ПС позволили: 1) исправить неверные Ar, некоторых элементов, например: бериллий, индий 2) исправить неверные с. о. некоторых элементов, например: таллий, бериллий 3) предсказать, описать свойства, указать пути открытия еще неоткрытых элементов. Триумф ПЗ для открытия: ГАЛЛИЙ, его химический знак Ga СКАНДИЙ, его химический знак Sc ГЕРМАНИЙ, его химический знак Ge 4) на основании ПЗ и ПС открыты и созданы новые химические элементы, названные в честь России и русских ученых: Рутений, его химический знак Ru Дубний, его химический знак Db Самарий, его химический знак Sm Менделевий, его химический знак Md
