Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Дайте характеристику элемента алюминия по плану, с которым вы познакомились на первых уроках: Характеристика алюминия 1) Al – это элемент IIIА группы 3-го МАЛОГО периода. 2) 13Al 2e, 8e, 3e 3) Это ВОССТАНОВИТЕЛЬ, который получает с.о. +3. 4-5) Al – это МЕТАЛЛ, поэтому имеет МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ кристаллическую решетку, образованную за счет МЕТАЛЛИ-ЧЕСКОЙ химической связи, схема которой: Al0 -3e > Al+3 6) АЛЛОТРОПИЯ для алюминия нехарактерна. 7) Как металл Al < активный, чем Mg, но > активен, чем Si. 8) Как металл, Al > активный, чем B, но < , чем Ga. 9) Оксид алюминия Al2O3 имеет АМФОТЕРНЫЙ характер, поэтому взаимодействует и с КИСЛОТОЙ, и с ЩЕЛОЧЬЮ, образуя соль и воду. 10) Амфотерный гидроксид Al(OH)3 является и основанием, и КИСЛОТОЙ, которая имеет формулу H3AlO3. Al(OH)3 взаимодействует: С кислотами: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- > 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O Al(OH)3 + 3H+ > Al3+ + 3H2O И с щелочами: Al(OH)3 + 3KOH > K3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- > 3K+ + AlO33- + 3H2O Al(OH)3 + 3OH- > AlO33- + 3H2O 2. Оксид хрома (II) CrO проявляет ОСНОВНЫЕ свойства, поэтому взаимодействует с кислотными оксидами и кислотами. 1. CrO + N2O5 > Cr(NO3)2 2. CrO + 2HCl > CrCl2 + H2O Приведите уравнения соответствующих реакций. 3. Оксид хрома (VI) CrO3 проявляет КИСЛОТНЫЕ свойства, поэтому взаимодействует с водой, основными оксидами и основаниями. 1. CrO3 + H2O > H2CrO4 2. 2CrO3 + H2O > H2Cr2O7 3. CrO3 + K2O > K2CrO4 CrO3 + K2O > 2K+ + CrO42- 4. CrO3 + 2KOH > K2CrO4 + H2O CrO3 + 2K+ + 2OH- > 2K+ + CrO42- + H2O CrO3 + 2OH- > CrO42- + H2O Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 4. Оксид хрома (III) Cr2O3 проявляет АМФОТЕРНЫЕ свойства, поэтому взаимодействует с кислотами и щелочами. 1. Cr2O3 + 3H2SO4 > Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6H+ + 3SO42- > 2Cr3+ + 3SO42- + 3H2O Cr2O3 + 6H+ > 2Cr3+ + 3H2O 2. Cr2O3 + 2KOH > 2KCrO2 + H2O Cr2O3 + 2OH- + 2K+ > 2CrO2- + 2K+ + H2O Cr2O3 + 2OH- > 2CrO2- + H2O Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 5. Верны ли следующие суждения? А. Все гидроксиды металлов (I) имеют только основной характер. Утверждение верно. Б. Гидроксиды металлов (II) могут быть как основаниями, так и амфотерными гидроксидами. Утверждение верно: Ca(OH)2 - основание, Be(OH)2 - амфотерный гидроксид. Оба утверждения верны. Ответ. 1. 6. Верны ли следующие суждения? А. Характер гидроксидов переходных металлов VIB и VIIB групп зависит от с. о. металлов: – с низшей с. о. – носит ОСНОВНЫЙ характер; – с промежуточной с. о. – АМФОТЕРНЫЙ характер; – с высшей с. о. – КИСЛОТНЫЙ характер. Утверждение верно. Б. Оксиды и гидроксиды неметаллов всегда имеют кислотный характер. Утверждение неверно. Верно только А. Ответ. 2. 7. Формула высшего оксида марганца Mn2O7, а формула его гидроксида – HMnO4. Оба соединения имеют КИСЛОТНЫЙ характер. Для оксида марганца (VII): 1) Mn2O7 + K2O > 2KMnO4 2) Mn2O7 + 2KOH > 2KMnO4 + H2O Mn2O7 + 2OH- + 2K+ > 2K+ + 2MnO4- + H2O Mn2O7 + 2OH- > 2MnO4- + H2O Для марганцовой кислоты: 1) 2HMnO4 + K2O > 2KMnO4 + H2O 2H+ + 2MnO4- + K2O > 2K+ + 2MnO4- + H2O 2H+ + K2O > 2K+ + H2O 2) HMnO4 + KOH > KMnO4 + H2O H+ + MnO4- + K+ + OH- > K+ + MnO4- + H2O H+ + OH- > H2O
