Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Часть I 1. Оксид фосфора (V) – P2O5 Физические свойства: белый гигроскопичный порошок. Получение (рассмотрите с позиций окисления-восстановления): P0 + O02 > P+52O-25 O02 + 4e > 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 4 – восстановитель, окисление 4P + 5O2 = 2P2O5 Химические свойства типичных кислотных оксидов (напишите уравнения): 1) P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 2) P2O5 + 3K2O > 2K3PO4 3) P2O5 + 3Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + 3H2O 2. Фосфорная кислота 1. Классификационная характеристика: а) по водороду – трехосновная б) по кислороду – кислородсодержащая в) по растворимости – растворимая г) по степени диссоциации – слабая поэтому в ионных уравнениях с участием H3PO4 ее записывают в молекулярном виде. 2. Физические свойства: твердое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. 3. Химические свойства (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах): А) H3PO4 + NaOH > NaH2PO4 + H2O H3PO4 + Na+ + OH- > Na+ + H2PO4- + H2O H3PO4 + OH- > H2PO4- + H2O Б) H3PO4 + 2NaOH > Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + HPO42- + 2H2O H3PO4 + 2OH- > HPO42- + 2H2O В) H3PO4 + 3NaOH > Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 3Na+ + 3OH- > 3Na+ + PO43- + 3H2O H3PO4 + 3OH- > PO43- + 3H2O 4. Получение (уравнение реакции): P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 3. Соли фосфорной кислоты Как трёхосновная, Н3РО4 диссоциирует ступенчато в три стадии, поэтому образует три ряда солей. кислые кислые средние ДИГИДРОФОСФАТЫ ГИДРОФОСФАТЫ ФОСФАТЫ