Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть С Запишите сначала номер задания (С1, С2 или СЗ), а затем развёрнутый ответ к нему. С1. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для всех превращений, кроме первого и последнего, составьте сокращённые ионные уравнения реакций. 1. 2Zn + O2 > 2ZnO 2. ZnO + 2HNO3 > Zn(NO3)2 + H2O ZnO + 2H+ + 2NO3- > Zn2+ + 2NO3- + H2O ZnO + 2H+ > Zn2+ + H2O 3. Zn(NO3)2 + 2NaOH > Zn(OH)2v + 2NaNO3 Zn2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- > Zn(OH)2v + 2Na+ + 2NO3- Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2v 4. Zn(OH)2 + Na2O > Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + Na2O > 2Na+ + ZnO22- + H2O 5. 4HCl + Na2ZnO2 > ZnCl2 + 2NaCl + 2H2O 4H+ + 4Cl- + 2Na+ + ZnO22- > Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2Cl- + 2H2O 4H+ + ZnO22- > Zn2+ + 2H2O 6. ZnCl2 + 2AgNO3 > 2AgClv + Zn(NO3)2 Zn2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- > 2AgClv + Zn2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- > AgClv 7. 2AgCl > 2Ag + Cl2^ С2. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, известное как «пекарский порошок». Часть выданной соли смешали с твёрдой щёлочью и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор кислоты. Смесь «вскипела», так как в результате реакции выделился газ. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания, в молекулярной и ионной формах. Исследуемый «пекарский порошок» - это карбонат аммония (NH4)2CO3: (NH4)2CO3 + 2KOH > 2NH3^ (газ с резким запахом) + 2H2O + K2CO3 2NH4+ + CO32- + 2K+ + 2OH- > 2NH3^+ 2H2O + 2K+ + CO32- NH4+ + OH- > NH3^+ H2O (NH4)2CO3 + 2HCl > 2NH4Cl + H2O + CO2^ («вскипание» раствора) 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- > 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2^ CO32- + 2H+ > H2O + CO2^ СЗ. 640 г раствора сульфата меди (II) смешали с избытком раствора гидроксида натрия. Выпал осадок массой 14,7 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. Дано: m(Cu(OH)2)=14,7 г M(Cu(OH)2)= 98 г/моль M(CuSO4)= 160 г/моль m(CuSO4 технич.)=640 г w(CuSO4)=? CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v + Na2SO4 n(Cu(OH)2)=m/M=14,7/98=0,15 (моль) x=n(CuSO4)= 0,15·1/1= 0,15 (моль) m(CuSO4)= n· M=0,15· 160= 24 (г) w(CuSO4)= m(CuSO4) / m(CuSO4 технич.) = 24 / 640 = 0,0375 = 3,75% Ответ. 3,75%.
