Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть I • Вопрос 1 Необратимые реакции – это химические реакции, протекающие в одном направлении. Примеры из неорганической химии, иллюстрирующие правило Бертолле: 1) K2SO4 + BaCl2 > 2KCl + BaSO4 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > 2K+ + 2Cl- + BaSO4v SO42- + Ba2+ > BaSO4v 2) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2^ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2^ CO32- + 2H+ > H2O + CO2^ 3) HClO4 + NaOH > NaClO4 + H2O H+ + ClO4- + Na+ + OH- > Na+ + ClO4- + H2O H+ + OH- > H2O 4) Реакция горения – взаимодействие с кислородом. Пример из органической химии: CH4+2O2 > CO2^+2H2O • Вопрос 2 Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Пример из неорганической химии: N2 + 3H2 < - > 2NH3 Пример из органической химии: CH3COOH + C2H5OH < - > H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O • Вопрос 3 Химическое равновесие – это состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. • Вопрос 4 Принцип Ле Шателье: если на обратимую реакцию, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать воздействие (изменять температуру, давление или концентрацию веществ), то равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие. 1) Увеличение температуры смещает равновесие реакции в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры – в сторону экзотермической реакции. 2) Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается уменьшением суммарного объема газообразных веществ. Наоборот, понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается увеличением суммарного объема газообразных веществ. 3) При увеличении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону образования продуктов peакции, в которой это вещество участвует. При понижении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону образования исходных веществ реакции, в которой это вещество образуется. При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону образования исходных веществ реакции, в которой это вещество участвует. При понижении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, в которой это вещество образуется. • Вопрос 5 Роль катализаторов в обратимых процессах: 1) влияние на скорость реакции: скорость прямой и обратной реакции увеличивается за счет снижений энергии активации. 2) влияние на смещение равновесия: катализатор не влияет на равновесие, т.к. и прямая, и обратная реакция ускоряются в равной степени.
