Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 Заполните таблицу. Примеры обратимых процессов • Вопрос 2 Запишите условия смещения равновесия синтеза оксида серы (VI) влево (в сторону обратной реакции). 2SO2 + O2 < - > 2SO3 +Q Увеличение концентрации SO3, увеличение температуры, уменьшение концентрации SO2 и O2, уменьшение давления. • Вопрос 3 Запишите условия смещения равновесия синтеза метанола влево (в сторону обратной реакции). CO + 2H2 < - > CH3OH +Q Увеличение концентрации CH3OH, увеличение температуры, уменьшение концентрации CO и H2, уменьшение давления. • Вопрос 4 При повышении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) 2SO2(г) + O2(г) < - > 2SO3(г) 2) CH4(г) + CO2(г) < - > 2CO(г) + 2H2(г) 3) 2H2O(г) + 2Cl2(г) < - > 4HCl(г) + O2(г) 4) N2(г) + O2(г) < - > 2NO(г) Поясните свой выбор. Ответ. 1. Повышение давления сместит вправо только ту реакцию, в результате которой образуется меньше молекул газов, чем вступило в реакцию, т.е. 1. • Вопрос 5 В какой системе химическое равновесие сместится в одну сторону как при повышении давления, так и при понижении температуры? 1) N2(г) +3H2(г) < - > 2NH3(г) + Q 2) N2(г) + O2(г) < - > 2NO(г) – Q 3) C2H4(г) < - > 2C(тв) + H2(г) – Q 4) H2(г) + Cl2(г) < - > 2HCl(г) + Q Поясните свой выбор. Ответ. 1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газов, а при понижении температуры – в сторону выделения энергии. этим условиям удовлетворяет только реакция 1. • Вопрос 6 Равновесие химической реакции 2NO(г) + O2(г) < - > 2NO2(г) + Q сместится вправо при 1) повышении температуры 2) понижении давления 3) введении катализатора 4) уменьшении концентрации продукта реакции Поясните свой выбор. Ответ. 4 При уменьшении концентрации продукта равновесие смещается в сторону его образования, т.е. вправо. • Вопрос 7 Используя знания по биологии и дополнительные источники информации, приведите не менее трех примеров ферментативных процессов обмена веществ в клетке и значение этих процессов.
