Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть I • Вопрос 1 ОВР – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества. • Вопрос 2 Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов. • Вопрос 3 Восстановитель – это элемент или вещество, ОТДАЮЩЕЕ электроны, при этом оно ОКИСЛЯЕТСЯ. Окислитель – это элемент или вещество, ПРИНИМАЮЩЕЕ электроны, при этом оно ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ. • Вопрос 4 Вставьте пропущенные степени окисления. Правила для расчета степеней окисления (с. о.) химических элементов: 1) С. о. «H» = +1 2) С. о. «F» = -1 3) С. о. «O» = -2 5) С. о. свободных атомов и простых веществ = 0 6) Суммарная с. о. всех элементов в соединении = 0 • Вопрос 5 Дополните таблицу, поставив степени окисления химических элементов. Примеры типичных окислителей • Вопрос 6 Дополните таблицу, поставив степени окисления химических элементов. Примеры типичных восстановителей • Вопрос 7 С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. KMn+7O4 + HCl- > KCl + Mn+2Cl2 + Cl02 + H2O Mn+7 + 5e > Mn+2 5 10 2 – окислитель, восстановление 2Cl- - 2e > Cl02 2 5 – восстановитель, окисление 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
