Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 В ряду соединений, формулы которых: SO2, SO3, H2S, H2SO4, Na2SO4, SF4, FeS 1) сера является только окислителем в веществах: S+6O3 (оксид серы(VI)), H2S+6O4 (серная кислота), Na2S+6O4 (сульфат натрия), S+6F6 (фторид серы(VI)) 2) сера является только восстановителем в веществах: H2S-2 (сероводород), FeS-2 (сульфид железа(II)) 3) сера является и окислителем и восстановителем в веществах: S+4O2 (оксид серы(IV)) • Вопрос 2 Допишите продукты реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O N+5 + 3e > N+2 3 6 2 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 3 – восстановитель, окисление 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) NH3 + CuO > N2 + H2O + Cu Cu+2 + 2e > Cu0 2 6 3 – окислитель, восстановление 2N-3 - 6e > N20 6 1 – восстановитель, окисление 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 3) FeCl2 + Cl2 > FeCl3 Cl20 + 2e > 2Cl- 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe+2 - e > Fe+3 1 2 – восстановитель, окисление 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 • Вопрос 3 Найдите объем сернистого газа (н. у.), полученного при растворении в концентрированной серной кислоте 320 мг меди, содержащей 5 % примесей. Дано: m(Cu технич.)= 320 мг = 0,32 г w(прим.)=5% M(Cu)= 64 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(SO2)=? Cu + 2H2SO4(конц.) > CuSO4 + SO2^ + 2H2O w(Cu)=100%- w(прим.)=100%-5% = 95% m(Cu)= m(Cu технич.) · w(Cu)/100%= 0,32·0,95= 0,304 (г) n(Cu)=m/M= 0,304/64= 0,00475 (моль) По уравнению реакции: Cu SO2 0,00475 моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(SO2)= 0,00475 (моль) V(SO2)=n· Vm=0,00475·22,4=0,1064 (л) Ответ. 0,1064 л. • Вопрос 4 Выберите ряд, в котором представлены характерные степени окисления хлора. 1) -1, +1, +3, +5, +7 2) -2, +2, +4, +6 3) -1, -3, +3, +4, +7 4) -1, +2, +3, +6, +7 Поясните свой выбор. Характерные степени окисления хлора: -1, +1, +3, +5, +7 Ответ. 1. Хлор проявляет эти степени окисления в своих соединениях: HCl-, NaCl+O, NaCl+3O2, NaCl+5O3, NaCl+7O4 • Вопрос 5 Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя. СХЕМА РЕАКЦИИ А) MnO2 + H2SO4 > MnSO4 + O2 + H2O Б) Mn(OH)2 + O2 > MnO2 + H2O В) KMnO4 + K2SO3 + KOH > K2MnO4 + K2SO4 + H2O Г) KMnO4 + H2O2 > MnO2 + O2 + KOH + H2O ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Mn+7 > Mn+4 2) Mn+2 > Mn+4 3) O02 > 2O-2 4) 2O-1 > O20 5) Mn+7 > Mn+6 6) Mn+4 > Mn+2 А) Mn+4O2 + H2SO4 > Mn+2SO4 + O2 + H2O Mn+4 > Mn+2
Ответ 6
Б) Mn+2 (OH)2 + O02 > Mn+4O-22 + H2O-2 Mn+2 > Mn+4 O02 > 2O-2
Ответ 2
,3 В) KMn+7O4 + K2SO3 + KOH > K2Mn+6O4 + K2SO4 + H2O Mn+7 > Mn+6
Ответ 5
Г) KMn+7O4 + H2O2- > Mn+4O2 + O20 + KOH + H2O Mn+7 > Mn+4 2O-1 > O20
Ответ 1
,4 А Б В Г 6 2,3 5 1,4 • Вопрос 6 Напишите развернутый план по теме «Окислительно-восстановительные свойства органических соединений». Окислительно-восстановительные свойства органических соединений 1. Важнейшие ОВР с участием органических веществ (горение, дыхание, фотосинтез, промышленные реакции) 2. Определение окисления и восстановления с точки зрения органической химии (изменение степени окисления углерода) 3. Правила определения степени окисления элементов в органических соединениях 4. Примеры степеней окисления углерода в органических веществах различных классов (алканы, алкены, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и др.). 5. Примеры ОВР в органической химии: • Горение (окисление до углекислого газа и воды) • Окисление первичных спиртов (до альдегидов, до карбоновых кислот) • Окисление альдегидов (реакция «серебряного зеркала», реакция с оксидом меди (II)) • Окисление непредельных соединений (бромной водой, перманганатом калия) • Восстановление углеводородов • Восстановление альдегидов до первичных спиртов • Восстановление карбоновых кислот до альдегидов и спиртов
