Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 Запишите условия, при которых металлы реагируют с растворами кислот. 1. Менее активный металл должен находиться в ряду активности металлов левее водорода 2. Образующаяся соль металла должна быть растворима 3. Металл реагирует с водой медленнее, чем с кислотой (т.е. металл не должен быть щелочным) • Вопрос 2 Запишите условия, при которых металлы реагируют с растворами солей. 1. Металл находится в ряду напряжений левее металла соли 2. Образующиеся продукты реакции должны быть растворимы 3. Не реагируют активные металлы (потому, что они взаимодействуют в первую очередь с водой) и металлы, покрытые оксидной пленкой (потому что она изолирует их от других веществ) • Вопрос 3 Запишите уравнения реакций лития с кислородом, серой и азотом, используя метод электронного баланса. Li0 + O02 > Li+2O-2 O20 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 4 – восстановитель, окисление 4Li + O2 = 2Li2O Li0 + S0 > Li+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 2 – восстановитель, окисление 2Li + S = Li2S Li0 + N02 > Li+3N-3 N20 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 6 – восстановитель, окисление 6Li + N2 = 2Li3N • Вопрос 4 Запишите уравнения реакций кислот с металлами, используя метод электронного баланса. 1) Cu0 + H2S6+O4 (конц.) > Cu2+SO4 + S4+O2^ + H2O S6+ + 2e > S4+ 2 2 1 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2^ + 2H2O 2) Cu0 + HN5+O3 (конц.) > Cu2+(NO3)2 + N4+O2^ + H2O N5+ + e > N4+ 1 2 2 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O 3) Cu0 + HN5+O3 (разб.) > Cu2+(NO3)2 + N2+O^ + H2O N5+ + 3e > N2+ 3 6 2 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 3 – восстановитель, окисление 3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O • Вопрос 5 Найдите объем водорода (н. у.), выделившегося при раство-рении в соляной кислоте 260 г смеси цинка и его оксида, в которой массовая доля цинка составляет 75 %. Дано: m(смеси)= 260 г w(Zn)=75% M(Zn)= 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(H2)=? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^ m(Zn)= m(смеси) · w(Zn)/100%= 260 ·0,75=195 (г) n(Zn)=m/M=195/65=3 (моль) По уравнению реакции: Zn H2 3моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(H2)= 3 (моль) V(H2)=n· Vm=3 ·22,4= 67,2 (л) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O – водород не образуется Ответ. 67,2 л. • Вопрос 6 Напишите развернутый план по теме «Значение металлов в искусстве». Значение металлов в искусстве 1. Металлы в древнем искусстве • Использование меди, бронзы и золота в древних цивилизациях (Египет, Месопотамия, Греция, Рим) • Технологии обработки металлов в древности: литье, чеканка, гравировка • Известные памятники: статуи, украшения, ритуальные предметы 2. Металлы в средневековом искусстве • Ремесленные техники: филигрань, эмаль, зернение • Примеры произведений искусства Средневековья 3. Металлы в искусстве эпохи Возрождения • Развитие ювелирного искусства в Италии и других странах Европы • Известные мастера и их работы 4. Металлы в декоративно-прикладном искусстве Нового времени • Стили рококо, барокко, ампир и их использование металлов 5. Металлы в современном искусстве
