Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть I • Вопрос 1 Положение неметаллов в периодической системе: • по и над диагональю B-At • все p-элементы Из 118 элементов к неметаллам относится 22 • Вопрос 2 Особенности строения атомов: • содержат на внешнем слое > 3 e • имеют небольшой радиус (R) атома Проявляют как ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ, так и ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА в зависимости от положения в ряду ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ. • Вопрос 3 Заполните таблицу. Физические свойства неметаллов • Вопрос 4 Для неметаллов характерны кристаллические решетки двух типов: МОЛЕКУЛЯРНАЯ: кислород O2, сера S8, вода H2O, углекислый газ CO2, метан CH4, аммиак NH3 АТОМНАЯ: алмаз C, графит C, кремний Si. • Вопрос 5 Для неметаллов характерно явление АЛЛОТРОПИИ Примеры • Вопрос 6 Окислительные свойства неметаллов: 1) взаимодействие с металлами: 3Cl2 + 2Al = 2AlCl3 (хлорид алюминия) 3S + 2Al = Al2S3 (сульфид алюминия) 3C + 4Al = Al4C3 (карбид алюминия) 2) взаимодействие с водородом: неметаллы проявляют окислительные свойства по отношению к водороду или его соединениям: 3H2 + N2 < - > 2NH3 H2 + Cl2 = 2HCl 3) взаимодействие с органическими веществами: CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl C6H6 + Br2 > C6H5Br + HBr C2H4 + Br2 > C2H4Br2 • Вопрос 7 Восстановительные свойства неметаллов: 1) взаимодействие с простыми веществами более электро-отрицательных элементов: 4P + 5O2 = 2P2O5 (оксид фосфора(V)) S + 3F2 = SF6 (фторид серы (VI)) 2) взаимодействие со сложными веществами-окислителями (расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса): KCl+5O3 + S0 > KCl- + S+4O2 Cl+5 + 6e > Cl- 6 12 2 – окислитель, восстановление S0 - 4e > S+4 4 3 – восстановитель, окисление 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
