Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 Подобно металлам, галогены образуют свой ряд активности. Приведите примеры и подкрепите их уравнениями реакций. F2 > Cl2 > Br2 > I2 – ряд активности галогенов Более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей: Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 С водой реагирует только самый активный галоген – фтор: 2F02 + 2H2O-2 > 4HF- + O02 • Вопрос 2 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: P0 + HN+5O3 + H2O > N+2O + H3P+5O4 N+5 + 3e > N+2 3 15 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 3 – восстановитель, окисление 5HNO3 + 3P + 2H2O = 5NO + 3H3PO4 • Вопрос 3 Какой объем воздуха (н. у.) нужен для сжигания 155 г фосфора, массовая доля оксида фосфора (V) в котором составляет 25 %? Дано: m(P технич.)=155 г w(P2O5)=25% M(P)= 31 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(воздуха)=? 4P + 5O2 > 2P2O5 w(P)=100%- w(P2O5)=100%-25%=75% m(P)= m(P технич.) · w(P)/100%= 155·0,75 = 116,25 (г) n(P)=m/M= 116,25/31= 3,75 (моль) По уравнению реакции: P O2 3,75моль x моль 4 молекулы 5 молекул x=n(O2)= 3,75·5/4= 4,6875 (моль) V(O2)=n· Vm= 4,6875·22,4= 105 (л) Кислород 105л 21% Воздух x л 100% x=V(воздуха)= 105·100/21= 500 (л) Ответ. 500 л. • Вопрос 4 Запишите уравнения реакций превращений вещества. Si > X1 > Na2SiO3 > X2 > X1 > Si 1. Si + O2 > SiO2 2. SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O 3. Na2SiO3 + 2HCl > H2SiO3v + 2NaCl 4. H2SiO3 > SiO2 + H2O 5. SiO2 + 2C > Si + 2CO X1 – SiO2, X2 – H2SiO3 • Вопрос 5 Запишите уравнения реакций превращений веществ. S (+Fe) > X1 (+HCl) > X2 (+O2) > X3 (+O2) > X4 (+H2O) > X5 1. S +Fe > FeS 2. FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S^ 3. 2H2S + 3O2 > 2H2O + 2SO2 4. SO2 + O2 > SO3 5. SO3 + H2O > H2SO4 X1 – FeS, X2 – FeCl2, X3 – SO2, X4 – SO3, X5 – H2SO4 • Вопрос 6 Запишите уравнения реакций превращения веществ. N2 (X1) > Ca3N2 (X2) > NH3 (X3) > NO (X3) > NO2 1. N2 + 3Ca > Ca3N2 2. Ca3N2 + 6H2O > 3Ca(OH)2 + 2NH3 3. 4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O 4. 2NO + O2 > 2NO2 X1 – Ca, X2 – H2O, X3 – O2 • Вопрос 7 Как с точки зрения химии правильнее говорить: благородные или инертные газы? Термин «инертные газы» в отношении простых веществ элементов главной подгруппы VIII группы не совсем точен, потому что они не являются абсолютно инертными – например, они могут образовывать соединения со фтором и кислородом. Термин «благородные газы» подчеркивает их устойчивость и низкую реакционную способность, связанную с полностью заполненной внешней электронной оболочкой, а также указывает на сходство с благородными металлами, которые также обладают низкой реакционной способностью, но не являются химически инертными.
