Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть I • Вопрос 1 Положение металлов в периодической системе: • под диагональю B – At • все элементы Б-групп • La и Ac Из 118 элементов к металлам относится 96. • Вопрос 2 Особенности строения атомов: • содержат < 4e на внешнем слое • имеют большой радиус (R) атома Проявляют только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА M0 - ne- > M+n ОКИСЛЕНИЕ • Вопрос 3 Общие физические свойства – МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решетка, поэтому: • обладают МЕТАЛЛИЧЕСКИМ блеском • все металлы, кроме Hg, – ТВЕРДЫЕ вещества • пластичны • ТЕПЛО- и ЭЛЕКТРОПРОВОДНЫЕ • в технике различают: ЛЕГКИЕ (p < 5,0 г/см3) и ТЯЖЕЛЫЕ (p > 5,0 г/см3) ЛЕГКОПЛАВКИЕ (tпл < 1000 °C) и ТУГОПЛАВКИЕ (tпл > 1000 °C) • Вопрос 4 Общие химические свойства: 1) взаимодействуют с неметаллами с образованием бинарных соединений, например: 2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) Mg + S = MgS (сульфид магния) 2Al + N2 = 2AlN (нитрид алюминия) При взаимодействии с кислородом а) по составу образуются нормальные, смешанные оксиды и пероксиды, например: 2Mg + O2 = 2MgO (оксид магния) 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (смешанный оксид железа (II,III)) б) по свойствам образуются основные, кислотные и амфотерные оксиды: S + O2 = SO2 кислотный оксид (оксид серы(IV)) 2Ca + O2 = 2CaO основный оксид (оксид кальция) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 амфотерный оксид (оксид алюминия) 2) взаимодействуют с растворами кислот и солей в зависимости от положения в РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ металлов, например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3) металлы – простые вещества, образованные элементами IA- и IIA-групп, взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 4) для металлов (Al, Mg, Ca, Li) характерна металлотермия – восстановление металла из его оксида более активным металлом, например: 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
