Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: Задание 1. К каким из известных вам типов реакций относятся реакции нейтрализации, гидратации? Запишите уравнения этих реакций. Объясните, чем отличаются друг от друга реакции, обозначенные следующими схемами Пример реакции нейтрализации: LiOH + HCl = LiCl + H2O + Q Эта реакция является экзотермической реакцией обмена и не является ОВР. Пример реакции гидратации: CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q Эта реакция является экзотермической реакцией соединения и не является ОВР. Первая реакция относится к реакциям соединения и является ОВР. Вторая реакция относится к реакциям соединения и не является ОВР. Первая реакция относится к реакциям разложения и является ОВР. Вторая реакция относится к реакциям разложения и не является ОВР. Первая реакция относится к реакциям замещения и является ОВР. Вторая реакция относится к реакциям обмена и не является ОВР. Задание 2. К какому типу реакций можно отнести реакцию горения метана (метан является основной составляющей природного газа, используемого в быту)? Реакция горения метана относится к экзотермическим реакциям и является ОВР. 1. В чём сущность химических реакций с позиций электронных представлений? В каком направлении обычно протекают реакции? Сущность химической реакции состоит в разрушении химических связей в исходных веществах и в образовании новых связей в продуктах реакции. Это сопровождается изменением структуры, состава и свойств веществ, а также поглощением и выделением энергии. Реакции обычно протекают в сторону образования более прочных связей. 2. Какие классификации химических реакций вам известны, какие признаки лежат в их основе? Приведите примеры реакций выделенных типов и их уравнения. По признаку изменения степени окисления реакции бывают: • ОВР (реакции идут с изменением степени окисления) Пример • Реакции, идущие без изменения степени окисления Пример FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl По тепловому эффекту • Экзотермические (с выделением энергии) Пример • Эндотермические (с поглощением энергии) Пример CaCO3 = CaO + CO2^ -Q По составу исходных веществ и продуктов: • Соединения Пример • Разложения Пример • Замещения Пример • Обмена Пример BaCl2 + H2SO4 = BaSO4v + 2HCl 3. Определите тины реакций по их схемам и расставьте коэффициенты: 1) Mg + I2 — MgI2 2) MgO + HBr — MgBr2 + H2O 3) NH3 + O2 — N2 + H2O 4) FeCl3 + NaOH - Fe(OH)3 + NaCl 5) KI + CuCl2 — I2 + Cul + KCl Реакция соединения, экзотермическая, ОВР. Реакция обмена, экзотермическая, не ОВР. Реакция ОВР, экзотермическая. Реакция обмена, экзотермическая, не ОВР. Реакция ОВР, экзотермическая. 4. Какие из перечисленных выше реакций относятся к окислительно-восстановительным? Объясните сущность и названия этих реакций в свете электронной теории. Реакции ОВР Молекулярный иод окисляет металлический магний с образованием иодида магния. Некаталитическое окисление аммиака за счет передачи электронов от азота аммиака кислороду с образованием газа азота и воды. Окисление иодида калия хлоридом меди (II) до молекулярного иода и иодида одновалентной меди. 5. К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию. NaCl + AgNO3 = AgClv + NaNO3 n(AgCl)=m/M=0,287/143,5= 0,002 (моль) Ответ. 0,002 моль. 6. Определите количество вещества (моль) фосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 n(P2O5)=m/M=28,4/142= 0,2 (моль) Ответ. 0,4 моль. 7. Составьте уравнения реакций между сероводородом, бромом и объясните функции веществ в этих реакциях с позиций электронной теории. H2+S-2 + Br20 > H+Br- + S0v Br20 +2e > 2 Br- - окислитель, восстановление S-2 -2e > S0 - восстановитель, окисление H2+S-2 + Br20 = 2H+Br- + S0v Молекулярный бром окисляет сероводород до бромоводорода и серы.
