Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА- МЕТАЛЛА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Часть I Заполните таблицу «Характеристика элемента на основе его положения в Периодической системе (ПС) Д. И. Менделеева» на примере элемента кальция. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕРИСТИКИ 1. Положение элемента в ПС 2. Строение атома 3. Возможные степени окисления (с. о.) и окислительно-восстановительные свойства (ОВС) 4. Тип простого вещества 5. Тип химической связи и кристаллической решетки у простого вещества 6. Аллотропия 7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 8. Сравнение свойств атомов и простых веществ с «соседями» по группе (для элементов А групп) 9. Высший оксид и его характер 10. Высший гидроксид и его характер 11. Летучее водородное соединение 12. Генетическая связь СОДЕРЖАНИЕ ПАРАМЕТРА – порядковый номер элемента; – номер периода и его тип (большой или МАЛЫЙ); – номер группы и тип (А или Б) – заряд атомного ядра; – число энергетических уровней (электронных слоев) и их заполнение – тенденция к отдаче внешних электронов атомами (восстановительные свойства – BC) или принятию недостающих до 8e (окислительные свойства – OC) Металл (М), переходный металл (ПМ), неметалл (НМ), благородный газ (БГ) – ковалентная неполярная химическая связь или МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ и схема ее образования – тип решетки (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ или МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ) – аллотропные модификации (если таковые имеются) и причины аллотропии – металлические и ВОССТАНОВИТЕЛЬ-НЫЕ свойства – НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ и окислительные свойства – металлические и ВОССТАНОВИТЕЛЬ-НЫЕ свойства – НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ и окислительные свойства – формула и название – характер: а) М > основный ОКСИД б) НМ > КИСЛОТНЫЙ оксид в) ПМ > амфотерный ОКСИД – формула и название – характер: а) М > основание; б) НМ > КИСЛОТА; в) ПМ > амфотерный ГИДРОКСИД Для НМ – формула соединения и его название а) М > осн. оксид > основание; б) НМ > кислотный оксид > кислородсодержащая кислота; в) ПМ > амфотерный оксид > амфотерный гидроксид ХАРАКТЕРИСТИКИ КАЛЬЦИЯ Порядковый номер 20 4 большой период А группа +20 Ca +20 )2)8)8)2 BC Металл (М) Металлическая химическая связь Ca2+ - 2e > Ca0 Металлическая кристаллическая решетка Не образует аллотропные модификации Металлические и восстановительные свойства слабее, чем у калия K и сильнее, чем у скандия Sc Неметаллические и окислительные свойства сильнее, чем у калия K и слабее, чем у скандия Sc Металлические и восстановительные свойства сильнее, чем у магния Mg и слабее, чем у стронция Sr Неметаллические и окислительные свойства слабее, чем у магния Mg и сильнее, чем у стронция Sr Оксид кальция CaO Основный характер Гидроксид кальция Ca(OH)2 Основный характер - Ca > CaO > Ca(OH)2 2Ca + O2 > 2CaO CaO + H2O > Ca(OH)2 * Подтвердите характер оксида кальция соответствующими уравнениями реакций, в том числе и ионными, для реакций с участием электролитов: 1) с водой, если образуется С водой, если образуется ЩЕЛОЧЬ: CaO + H2O > Ca(OH)2 2) с кислотным оксидом С кислотным оксидом: CaO + SO3 > CaSO4 3) с кислотой С кислотой: CaO + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + H2O CaO + 2H+ + 2NO3- > Ca2+ + 2NO3- + H2O CaO + 2H+ > Ca2+ + H2O ** Подтвердите характер гидроксида кальция соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1) с кислотой С кислотой: Ca(OH)2 + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- > Ca2+ + 2NO3- + 2H2O OH- + H+ > H2O 2) с кислотным оксидом С кислотным оксидом: Ca(OH)2 + N2O5 > Ca(NO3)2 + H2O 3) с солью, если образуется С солью, если образуется ОСАДОК: Ca(OH)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KOH Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO32- > CaCO3v + 2K+ + 2OH- Ca2+ + CO32- > CaCO3v 4) с солью, если образуется С солью, если образуется ОСАДОК: Ca(OH)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KOH Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO32- > CaCO3v + 2K+ + 2OH- Ca2+ + CO32- > CaCO3v
