Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения. Ba2+ + SO42- > BaSO4 H2SO4 + Ba(NO3)2 > BaSO4v + 2HNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 > 2KNO3 + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 > 2NaCl + BaSO4 2. Заполните схему «Применение H2SO4». 3. Допишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1) Zn0 + H2S6+O4 > Zn2+SO4 + S0 + H2O S6+ + 6e > S0 6 6 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn+2 2 3 – восстановитель, окисление 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 2) Zn0 + H2S6+O4 > Zn2+SO4 + H2S2-^ + H2O S6+ + 8e > S2- 8 8 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn+2 2 4 – восстановитель, окисление 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S^ + 4H2O 3) Zn0 + H2S6+O4 > Zn2+SO4 + S4+O2^ + H2O S6+ + 2e > S4+ 2 2 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn+2 2 1 – восстановитель, окисление Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2^ + 2H2O 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. 1. S + H2 > H2S 2. 2H2S + SO2 > 3S + 2H2O 3. S + Fe > FeS 4. FeS + H2SO4 > FeSO4 + H2S^ 5. 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 > 2SO3 7. SO3 + H2O > H2SO4 5. H2SO4 (конц.) перевозят в стальных и алюминиевых цистернах, потому что концентрированная кислота пассивирует алюминий и железо. 6. Запишите определение. Олеум – раствор серного ангидрида SO3 в серной кислоте H2SO4. 7. Подготовьте презентацию о производстве серной кислоты или её использовании в народном хозяйстве. Запишите план презентации в особой тетради. См. презентацию План: • Сырье для производства кислоты • Процесс синтеза кислоты • Получение оксида серы(VI) и очистка его от примесей • Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) • Стадия адсорбции оксида серы(VI) • Принцип непрерывности
