Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Часть I 1. Сероводород 1. Строение молекулы: Молекулярная формула – H2S Электронная формула – Структурная формула – H–S–H Тип связи – ковалентная полярная 2. Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом. 3. Химические свойства: А) H2S-2 + O02 > S0 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление S-2 - 2e > S0 2 2 – восстановитель, окисление 2H2S + O2 > 2S + 2H2O Б) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O В) H2S + 2NaOH (изб.) > Na2S + 2H2O H2S + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + S2- + 2H2O H2S + 2OH- > S2- + 2H2O Г) H2S + NaOH (нед.) > NaHS + H2O H2S + Na+ + OH- > Na+ + HS- + H2O H2S + OH- > HS- + H2O Д) H2S + CuCl2 > 2HCl + CuSv H2S + Cu2+ + 2Cl- > 2H+ + 2Cl- + CuSv H2S + Cu2+ > 2H+ + CuSv 4. Сероводород в природе: образуется при гниении белка; содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. 2. Оксид серы (IV) – SO2 1) Получение в промышленности А) S0 + O02 > S+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление S0 - 4e > S+4 2 2 – восстановитель, окисление S + O2 = SO2 Б) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O В) Fe+2S-2 + O02 > S+4O-22 + Fe+32O3-2 O02 + 4e > 2O-2 4 44 11 – окислитель, восстановление 2S- - 10e > 2S+4 11 4 – восстановитель, окисление Fe+2 - e > Fe+3 4FeS2 + 11O2 > 8SO2 + 2Fe2O3 2) Получение в лаборатории Na2SO3 + 2HCl > 2NaCl + SO2^ + H2O 2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + SO2^ + H2O SO32- + 2H+ > SO2^ + H2O 3) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом. 4) Химические свойства. Проявляет типичные свойства КИСЛОТНЫХ оксидов: А) SO2 + H2O > H2SO3 Б) SO2 + K2O > K2SO3 В) SO2 + 2KOH > K2SO3 + H2O SO2 + 2K+ + 2OH- > 2K+ + SO32- + H2O SO2 + 2OH- > SO32- + H2O 3. Оксид серы (VI) – SO3 1) Получение синтезом из оксида серы (IV): 2SO2 + O2 > 2SO3 (в присутствии катализатора V2O5) 2) Физические свойства: летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. 3) Химические свойства. Проявляет типичные свойства КИСЛОТНЫХ оксидов: А) SO3 + H2O > H2SO4 Б) SO3 + K2O > K2SO4 В) SO3 + 2KOH > K2SO4 + H2O SO3 + 2K+ + 2OH- > 2K+ + SO42- + H2O SO3 + 2OH- > SO42- + H2O
