Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: СЕРНАЯ КИСЛОТА Часть I 1. Серная кислота H2SO4 (классификационная характеристика): 1) по кислороду – кислородсодержащая 2) по водороду – двухосновная 3) по степени диссоциации – сильная 4) по прочности – стабильная 5) по растворимости – растворимая 6) по летучести – нелетучая 2. Физические свойства: бесцветная маслянистая гигроскопичная тяжелая жидкость, растворимая в воде. Свойство поглощать воду – ГИГРОСКОПИЧНОСТЬ Прибор для осушения газов – СЕПАРАТОР 3. Правило разбавления (выбрать верное). Объясните свой выбор. При контакте между водой и кислотой выделяется тепло, при этом вода легче кислоты; чтобы не было разбрызгивания горячей воды, кислоту тонкой струйкой приливают к воде. 4. Химические свойства — типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1) с металлами: H2SO4 + Zn > ZnSO4 + H2 2H+ + SO42- + Zn > Zn2+ + SO42- + H2 2H+ + Zn > Zn2+ + H2 2) с основными и амфотерными оксидами: H2SO4 + CaO > CaSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CaO > Ca2+ + SO42- + H2O 2H+ + CaO > Ca2+ + H2O 3) с основаниями: H2SO4 + 2KOH > K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- > 2K+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- > H2O 4) с солями с образованием ^ или v: А) H2SO4 + K2S > K2SO4 + H2S^ 2H+ + SO42- + 2K+ + S2- > 2K+ + SO42- + H2S^ 2H+ + S2- > H2S^ Б) H2SO4 + Ba(NO3)2 > BaSO4v + 2HNO3 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- > BaSO4v + 2H+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- > BaSO4v 5. Концентрированная H2SO4: 1) Обугливает ОРГАНИЧЕСКИЕ вещества; 2) Взаимодействует с металлами, расположенными до и после H2 в ряду напряжений, образуя соль, воду и один продукт восстановления. Cu0 + H2S6+O4 (конц.) > Cu2+SO4 + S4+O2^ + H2O S6+ + 2e > S4+ 2 2 1 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2^ + 2H2O 6. Химические процессы производства серной кислоты можно представить схемой получения в три стадии: 1-я стадия 1) S0 + O02 > S+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление S0 - 4e > S+4 2 2 – восстановитель, окисление S + O2 = SO2 2) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O 3) Fe+2S-2 + O02 > S+4O-22 + Fe+32O3-2 O02 + 4e > 2O-2 4 44 11 – окислитель, восстановление 2S- - 10e > 2S+4 11 4 – восстановитель, окисление Fe+2 - e > Fe+3 4FeS2 + 11O2 > 8SO2 + 2Fe2O3 2-я стадия 2SO2 + O2 > 2SO3 (в присутствии катализатора V2O5) 3-я стадия – получение ОЛЕУМА, а из него H2SO4 SO3 + H2O > H2SO4
