Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH > 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 AlCl3 + 3KOH > Al(OH)3 + 3KCl 2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HNO3 > 2Al(NO3)3 + 3H2O 3. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: H3AlO3 + 3OH- > AlO33- + 3H2O H3AlO3 + 3NaOH > Na3AlO3 + 3H2O H3AlO3 + 3KOH > K3AlO3 + 3H2O 4. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Al > X1 > Al(NO3)3 > X2 > NaAlO2 > AlCl3 Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД. 1) Al0 + O02 > Al+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2) Al2O3 + 6HNO3 > 2Al(NO3)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 6NO3- > 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O Al2O3 + 6H+ > 2Al3+ + 3H2O 3) Al(NO3)3 + 3KOH > Al(OH)3v + 3KNO3 Al3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- > Al(OH)3v + 3K+ + 3NO3- Al3+ + 3OH- > Al(OH)3v 4) Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + Na+ + OH- > Na+ + AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- > AlO2- + 2H2O 5) NaAlO2 + 4HCl > NaCl + AlCl3 + 2H2O Na+ + AlO2- + 4H+ + Cl- > Na+ + Cl- + Al3+ + Cl- + 2H2O AlO2- + 4H+ > Al3+ + 2H2O 6) 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2 + 3H2^ 2Al + 2Na+ + 2OH-+ 2H2O > 2Na+ + 2AlO2- + 3H2^ 2Al + 2OH-+ 2H2O > 2AlO2- + 3H2^ 7) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^ 2Al + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2^ 2Al + 6H+ > 2Al3+ + 3H2^ 5. Составьте кроссворд (около 10 слов) в особой тетради на тему «Соединения алюминия в ювелирном деле», используя Интернет. По горизонтали: 1) Минерал состава Al2O3(корунд) 3) Горная порода состава Al2O3 (боксит) 6) Корунд красного цвета (рубин) 7) Драгоценный камень, минерал из группы боросодержащих алюмосиликатов (турмалин) По вертикали: 2) Устаревшее название сапфира и рубина (яхонт) 4) Драгоценный камень состава Al2[Be3(Si6O18)] (берилл) 5) Минерал кубической сингонии, смешанный оксид магния и алюминия MgAl2O4 (шпинель) 8) Корунд синего цвета (сапфир) 6. Напишите сочинение «Художественный образ вещества или процесса» по химии алюминия. Сочинение Алюминия всегда тянуло к полетам. Что и говорить, он был легким и пластичным. И достаточно активным, к тому же, что немаловажно: он легко вступал в контакт, заводил полезные знакомства и связи Особенно полезным для алюминия стало знакомство с кислородом: тот помог алюминию впервые взлететь. Это был просто фейерверк эмоций (буквально) Правда с кислотами у алюминия не ладилось: с серной и азотной кислотами он мог общаться, только если они были ну очень разбавленные
