Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ФОСФОР Часть I 1. Строение атома: 15P 2e, 8e, 5e 2. Аллотропия фосфора ПАРАМЕТРЫ СРАВНЕНИЯ — КРАСНЫЙ ФОСФОР — БЕЛЫЙ ФОСФОР Параметры сравнения Кристаллическая решетка Физические свойства Красный фосфор Атомная Темно-красный цвет, аморфная структура, нетоксичен Белый фосфор Молекулярная Белый цвет, воскообразная структура, токсичен, фосфоресцирует 3. Химические свойства Допишите уравнения реакций, рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. 1) Окислительные свойства по отношению к металлам: образуются бинарные соединения – ФОСФИДЫ А) Na0 + P0 > Na+3P-3 P0 + 3e > P-3 3 3 1 – окислитель, восстановление Na0 - e > Na+ 1 3 – восстановитель, окисление 3Na + P = Na3P P0 + Ca0 > Ca+23P-32 P0 + 3e > P-3 3 6 2 – окислитель, восстановление Ca0 - 2e > Ca+2 2 3 – восстановитель, окисление 2P + 3Ca = Ca3P2 2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду, более электроотрицательным HM и сильным окислителям: А) P0 + 5O02 > P+52O-25 O02 + 4e > 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 4 – восстановитель, окисление 4P + 5O2 = 2P2O5 Б) P0 + Cl02 > P+3Cl-3 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 6 3 – окислитель, восстановление P0 - 3e > P+3 3 2 – восстановитель, окисление 2P + 3Cl2 = 2PCl3 В) P0 + Cl02 > P+5Cl-5 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 10 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 2 – восстановитель, окисление 2P + 5Cl2 = 2PCl5 Г) KCl+5O3 + P > KCl- + P+52O-25 Cl+5 + 6e > Cl- 6 30 5 – окислитель, восстановление P0 - 5e > P+5 5 6 – восстановитель, окисление 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 4. Фосфор в природе: 1) в свободном виде не встречается из-за высокой химической активности 2) основная часть минералов (фосфоритов и апатитов) и костей позвоночных животных Ca3(PO4)2, АТФ – соединение, которое выполняет в клетках энергетическую функцию. Высказывание Ферсмана о роли фосфора в живом мире: «элемент жизни и мысли». 5. Получение (рассмотрите с позиций окисления-восстановления) Ca3(P+5O4)2 + SiO2 + C0 > CaSiO3 + P0 + C+2O P+5 + 5e > P0 5 10 2 – окислитель, восстановление C0 - 2e > C+2 2 5 – восстановитель, окисление Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
