Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. На Земле в чистом виде водород не встречается, а в космосе это наиболее распространенный элемент. Заполните схему «Водород и его соединения в природе». 2. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ — ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА Ca(OH)2 + 2H2 > CaH2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 > CaC2 + 2H2O 2H2 + O2 > 2H2O CaCl2 + H2 > Ca + 2HCl А Б В Г 6 5 4 7 3. Запишите уравнения реакций возможных способов получения водорода в лаборатории и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1) щелочной металл + вода K0 + H+2O > K+OH + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 2 1 – окислитель, восстановление K0 - e > K+ 1 2 – восстановитель, окисление 2K + 2H2O = 2KOH + H2^ 2) электролиз воды H+2O-2 > H02^ + O02^ 2H++ 2e > H20 2 4 2 – окислитель, восстановление 2O-2 - 4e > O02 4 1 – восстановитель, окисление 2H2O = 2H2^ + O2^ 3) кислота + металл Zn0 + H+Cl > Zn+2Cl2 + H02 2H+ + 2e > H02 2 2 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn+2 2 1 – восстановитель, окисление Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) щелочноземельный металл + вода Ca0 + H+2O > Ca+2(OH)2 + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 2 1 – окислитель, восстановление Ca0 - 2e > Ca+2 2 1 – восстановитель, окисление Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2^ 5) взаимодействие алюминия с щелочью Al0 + KOH+ + H+2O > K[Al+3(OH)4] + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 6 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2^ 4. Закончите уравнение реакции и рассмотрите её с позиций окисления-восстановления: Fe2O3 + H2 > __________________ + __________________ Fe2+3O3 + H02 > Fe0 + H+2O Fe+3 + 3e > Fe0 3 6 2 – окислитель, восстановление H02 - 2e > 2H+ 2 3 – восстановитель, окисление Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O К какому типу металлургии можно отнести данный процесс? ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ 5. Какой объём воздуха нужен для сжигания 120 м3 водорода? Дано: V(H2)=120 м3 V(воздуха)=? 2H2 + O2 > 2H2O x= V(O2)= 120·1/2=60 (м3) Ответ. 285,7 м3. 6. На основании решения задания 5 сформулируйте правило Гей-Люссака: объёмы газообразных веществ, участвующих в реакции, соотносятся между собой как __________________. Правило Гей-Люссака: объемы газообразных веществ, участвующих в реакции, соотносятся между собой как целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. 7. Вспомните и запишите определение. Изотопы – это разновидность атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое число протонов в ядре (заряд ядра), но отличаются количеством нейтронов. 8. Укажите три вида изотопов водорода. 9. Используя Интернет и другие источники информации (укажите), подготовьте презентацию на тему «Применение тяжёлых изотопов водорода». Запишите план презентации в особой тетради. См. презентацию План презентации: • Дейтерий и тритий • Ядерная промышленность • Тяжелая вода • Изотопы-маркеры • Применение в медицине • Производство люминофоров
