Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: АЗОТ Часть I 1. Строение атома 7N 2e, 5e 2. Строение молекулы. Молекулярная формула N2 Электронная формула Структурная формула N=N 3. Характеристика химической связи в молекуле: По ЭО – КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ По кратности – ТРОЙНАЯ 4. Физические свойства: бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворим в воде. 5. Химические свойства 1) Окислительные по отношению к М и Н2. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. А) N02 + H02 > N-3H+3 N02 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление H02 - 2e > 2H+ 2 3 – восстановитель, окисление N2 + 3H2 = 2NH3 Б) Li0 + N02 > Li+3N-3 N02 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 6 – восстановитель, окисление 6Li + N2 = 2Li3N В) Al0 + N02 > M+3N-3 N02 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Al + N2 = 2AlN Г) N02 + Ca0 > Ca+23N-32 N02 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление Ca0 - 2e > Ca+2 2 3 – восстановитель, окисление N2 + 3Ca = Ca3N2 2) Восстановительные свойства N02 + O02 > N+2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление N02 - 4e > 2N+2 4 1 – восстановитель, окисление N2 + O2 = 2NO 6. Азот в природе: • в воздухе - w(N2) = 78% • чилийская селитра – NaNO3 • входит в состав аминокислот, образующих белки 7. Получение в промышленности – перегонкой воздуха в жидком состоянии.
