Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Предложите способы распознавания растворов солей натрия — сульфида, сульфита и сульфата — и запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. 1) Na2S + CuCl2 > 2NaCl + CuSv (черный осадок) S2- + Cu2+ > CuSv 2) Na2SO4 + BaCl2 > 2NaCl + BaSO4v (белый осадок) Ba2+ + SO42- > BaSO4v 3) Na2SO3 + H2SO4 > Na2SO4 + SO2^ (газ с резким запахом) + H2O SO32- + 2H+ > SO2^ + H2O 2. Соли бария очень ядовиты, но сульфат бария используется в рентгенологии, потому что не растворяется в воде и поэтому не впитывается в кровь. 3. Стоматологи и скульпторы используют полуводный гипс, или алебастр, в своей практике, потому что при добавлении воды алебастр превращается в гипс. 4. Запишите уравнения реакций согласно схеме. Составьте уравнения в молекулярной и ионной формах. NaOH > NaCl > NaHSO4 > Na2SO4 > NaCl > NaNO3 1. NaOH + HCl > NaCl + H2O H+ + OH- > H2O 2. NaCl + H2SO4 (конц.) > NaHSO4 + HCl^ 2H+ + Cl- + SO42- > HSO4- + HCl^ 3. NaHSO4 + NaOH > Na2SO4 + H2O HSO4- + OH- > SO42- + H2O 4. Na2SO4 + BaCl2 > 2NaCl + BaSO4v Ba2+ + SO42- > BaSO4v 5. NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3 Ag+ + Cl- > AgClv 5. Запишите уравнения реакций четырёх способов получения сульфата железа(II). 1. Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2^ 2. FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O 3. Fe(OH)2 + H2SO4 > FeSO4 + 2H2O 4. FeO + SO3 > FeSO4 6. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 320 г воды. Дано: m(CuSO4·5H2O)= 50 г m(H2O)=320 г M(CuSO4·5H2O)= 250 г/моль M(CuSO4)= 160 г/моль w(CuSO4)=? CuSO4·5H2O > CuSO4 n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=m/M=50/250= 0,2 (моль) m(CuSO4)= n· M=0,2· 160= 32 (г) m(раствора)= m(CuSO4·5H2O 4)+ m(H2O)= 50 + 320 = 370 (г) w(CuSO4)= m(CuSO4) / m(раствора)= 32 / 370 = 0,086 = 8,6% Ответ. 8,6%. 7. Установите соответствие между формулами бинарных соединений и солей. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — СОЛИ А Б В 3 1 2
