Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: СЕРА Часть I 1. Строение атома 16S 2e, 8e, 6e С.о. серы в соединениях: -2 – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства +2, +4, +6 – ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства 2. Аллотропия серы: Пластическая Ромбическая Моноклинная. Наиболее устойчива сера ромбическая, имеющая формулу S8. Физические свойства данной модификации: прозрачные кристаллы лимонно-желтого цвета, температура плавления 112,8 C. 3. Химические свойства серы (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления). 1) окислительные: А) S0 + Na0 > Na+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Na0 - e > Na+ 1 2 – восстановитель, окисление S + 2Na = Na2S Б) Fe0 + S0 > Fe+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe + S = FeS В) Hg0 + S0 > Hg+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Hg0 - 2e > Hg+2 2 1 – восстановитель, окисление Hg + S = HgS Г) S0 + H02 > H+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление H02 - 2e > 2H+ 2 1 – восстановитель, окисление S + H2 = H2S 2) восстановительные свойства: А) S0 + F02 > S+6F-? F02 + 2e > 2F - 2 6 3 – окислитель, восстановление S0 - 6e > S+6 6 1 – восстановитель, окисление S + 3F2 = SF? Б) KCl+5O3 + S0 > KCl- + S+4O2 Cl+5 + 6e > Cl- 6 12 2 – окислитель, восстановление S0 - 4e > S+4 4 3 – восстановитель, окисление 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2 4. Заполните таблицу «Сера в природе». ТИП СОЕДИНЕНИЯ — ФОРМУЛА — СИНОНИМЫ НАЗВАНИЙ Сульфатная Сульфидная Самородная Na2SO4 · 10H2O CaSO4 · 2H2O H2S ZnS HgS PbS FeS2 S8 Sn Глауберова соль Гипс Сероводород Цинковая обманка Киноварь Свинцовый блеск Пирит, или колчедан Ромбическая сера Пластическая сера
