Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ОКСИДЫ АЗОТА Часть I 1. Запишите формулы пяти оксидов азота и фигурными скобками объедините солеобразующие и несолеобразующие. 1) N2O 2) NO Несолеобразующие 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5 Солеобразующие 2. Заполните таблицу «Солеобразующие кислотные оксиды азота». ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ ОКСИДА — ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ — УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ ОКСИД Формула и название оксида N2O3 – оксид азота (III) N2O5 – оксид азота (V) NO2 – оксид азота (IV) Формула и название кислоты HNO2 – АЗОТИСТАЯ кислота HNO3 – АЗОТНАЯ кислота HNO3 – АЗОТНАЯ HNO2 – АЗОТИСТАЯ кислоты Уравнение реакции, характеризующее оксид N2O3 + 2NaOH > 2NaNO2 + H2O N2O5 + 2NaOH > 2NaNO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH > NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. Физические свойства: 1) NO – бесцветный газ, плохо растворимый в воде 2) NO2 – удушливый газ бурого цвета с резким запахом 4. Классификационная характеристика HNO3: 1) по водороду – одноосновная 2) по кислороду – кислородсодержащая 3) по растворимости – растворимая 4) по степени диссоциации – сильная 5. Химические свойства HNO3 как электролита конкретизируйте уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах: 1) 2HNO3 + CaO > Ca(NO3)2 + H2O 2H+ + 2NO3- + CaO > Ca2+ + 2NO3- + H2O 2H+ + CaO > Ca2+ + H2O 2) 2HNO3 + Ba(OH)2 > Ba(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- > Ba2+ + 2NO3- + 2H2O H+ + OH- > H2O 3) А) 2HNO3 + K2CO3 > 2KNO3 + H2O + CO2^ 2H+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- > 2K+ + 2NO3- + H2O + CO2^ 2H+ + CO32- > H2O + CO2^ Б) 2HNO3 + K2SiO3 > H2SiO3v + 2KNO3 2H+ + 2NO3- + 2K+ + SiO32- > H2SiO3v + 2K+ + 2NO3- 2H+ + SiO32- > H2SiO3v 6. Окислительные свойства HNO3: взаимодействует с металлами до и после H2 в ряду напряжений металлов, образуя соль, воду и какой-либо продукт восстановления N(+5). Рассмотрите ОВР, схемы которых: 1) Cu0 + HN5+O3 (конц.) > Cu2+(NO3)2 + N4+O2^ + H2O N5+ + e > N4+ 1 2 2 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O 2) Cu0 + HN5+O3 (разб.) > Cu2+(NO3)2 + N2+O^ + H2O N5+ + 3e > N2+ 3 6 2 – окислитель, восстановление Cu0 - 2e > Cu+2 2 3 – восстановитель, окисление 3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O
