Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: АММИАК Часть I 1. Строение молекулы. Молекулярная формула NH3 Электронная формула Структурная формула Молекула образована за счет КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ химической связи. 2. Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде, токсичен. 3. Водородная связь — тип химической связи, возникающий между положительно заряженным атомом водорода и сильно электроотрицательным атомом (чаще всего кислород, азот или фтор). 4. Получение, собирание и распознавание NH3. 1) Напишите уравнение получения аммиака в лаборатории в молекулярной и ионной формах: Ca(OH)2 + 2NH4Cl < - > CaCl2 + 2NH3^ + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2Cl- > Ca2+ + 2Cl- + 2NH3^ + 2H2O OH- + NH4+ > NH3^ + H2O 2) Получение в промышленности: N2 + 3H2 > 2NH3 Укажите верный способ собирания аммиака: Верный способ собирания аммиака Б.. Объясните: Аммиак легче воздуха, поэтому собирается в перевернутую пробирку.. 3) Как можно тремя способами распознать аммиак? Способы распознавания аммиака А) по характерному запаху Б) посинение лакмусовой бумажки над пробиркой с водным раствором аммиака, т.к. аммиак дает щелочную среду в воде В) появление белого дыма при внесении палочки, смоченной в соляной кислоте 5. Химические свойства. 1) Является сильным восстановителем, потому что азот находится наименьшей степени окисления, которую может только повысить. Восстановительные свойства проявляет по отношению (запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления): к кислороду: N-3H3 + O02 > N+2O-2 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление N-3 - 5e > N+2 5 4 – восстановитель, окисление 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O N-3H3 + O02 > N02+ H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление 2N-3 - 6e > N02 6 2 – восстановитель, окисление 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O к оксидам металлов: Cu+2O + N-3H3 > N02 + Cu0 + H2O Cu+2 + 2e > Cu0 2 6 3 – окислитель, восстановление 2N-3 - 6e > N02 6 1 – восстановитель, окисление 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 2) Взаимодействует с водой, образуя непрочное основание - гидрат аммиака, который, как слабый электролит, незначительно диссоциирует: NH3·H2O < - > NH4+ + OH- 10%-й раствор аммиака в воде – это НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ 3) Взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония по донорно-акцепторному механизму: А) NH3 + HCl > NH4Cl Б) 2NH3 + H2SO4 > (NH4)2SO4 В) 3NH3 + H3PO4 > (NH4)3PO4 Образование иона аммония отражает схема Различают два механизма образования ковалентной связи: 1) ОБМЕННЫЙ 2) ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ
