Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: § 2. Классификация химических реакций Часть I 1. Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой. ТИП РЕАКЦИИ 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена СХЕМА РЕАКЦИИ A) АВ + С = АС + В Б) АВ + CD = AD + СВ B) А + В = АВ Г) АВ = А + В Признак, который положен в основу данной классификации реакций Примеры реакций с участием простых и сложных веществ: а) реакции соединения б) реакции разложения в) реакции замещения г) реакции обмена В основу классификации положены состав и число реагентов и продуктов реакции. Примеры реакций с участием простых и сложных веществ. а) Реакции соединения: 2Na + Cl2 > 2NaCl 2Mg + O2 > 2MgO б) Реакции разложения: 2H2O > 2H2 + O2 CaCO3 > CaO + CO2 в) Реакции замещения: Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu г) Реакции обмена: NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl HCl + NaOH > NaCl + H2O 2. Заполните таблицу. Классификация химических реакций Признак классификации Тип реакции, его характеристика и примеры Направление реакции _ реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. _ реакции протекают при данных условиях только в одном направлении. Изменение степени окисления элементов _ реакции протекают с изменением степеней окисления элементов. _ реакции, протекающие без _ элементов. Участие катализатора _ реакции протекают с участием катализатора. _ реакции протекают без участия катализатора. Тепловой эффект _ реакции протекают с выделением тепла (+Q). _ реакции протекают с поглощением тепла (-Q). Агрегатное состояние реагентов _ реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример: _ реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример 3. Правила определения степеней окисления. 1) В простых веществах степень окисления элемента равна 2) В сложных веществах степень окисления: а) отрицательная б) положительная — в бинарных соединениях у элемента с большей отрицательностью (её вычисляют по формуле 8 - N, где номер группы в Периодической системе) — у водорода в соединениях с _ = -1 в) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна Правила определения степеней окисления. В простых веществах степень окисления элемента равна 0 (нулю). В сложных веществах степень окисления: а) отрицательная - у ФТОРА (-1), - у КИСЛОРОДА (в оксидах = -2, в пероксидах = -1) - у ВОДОРОДА в соединениях с металлами =-1 б) положительная - в бинарных соединениях у элемента с большей электр-оотрицательностью (её вычисляют по формуле 8-N, где N — номер группы в Периодической системе) - у водорода в соединениях с неметаллами +1 - у металлов IA-группы = +1 - у металлов IIA-группы = +2 - у металлов IIIA-группы = +3 В) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна 0 (нулю). 4. Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. а) НСl + Zn = ________ + Н2 б) Fe2O3 + _______ = Fe + Н2О в) HNO3 + Mg = _________ + NO + Н2О 5. Установите соответствие между типом реакции и её характеристикой. ТИП РЕАКЦИИ А) реакция замещения Б) реакция обмена ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ 1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов 2) протекает без изменения степени окисления регентов и продуктов А Б 1 2 6. Установите соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом. ТИП РЕАКЦИЙ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ А) реакции соединения 1) +Q Б) реакции разложения 2) -Q А Б 1 2
