Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Глава II Химические реакции в водных растворах § 4—5. Электролитическая диссоциация Часть I 1. Электролиты — это Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. 2. Диссоциация — это Диссоциация — это процесс распада молекул электролита на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы под действием полярных растворителей (например, воды). 3. Механизмы электролитической диссоциации: а) веществ с ионной связью б) веществ с ковалентной полярной связью Механизмы электролитической диссоциации: а) веществ с ионной связью: ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ б) веществ с ковалентной полярной связью: ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ИОНИЗАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ 4. Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят _ и _ Группы веществ и примеры: 1) Щёлочи 2) Растворимые 3) Кислоты 1) Нерастворимые 2) Нерастворимые 3) H2SiO3 4) Оксиды 5) Простые вещества 6) Большинство органических веществ Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят на ЭЛЕКТРОЛИТЫ и НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Группы веществ и примеры: 1. Щёлочи: NaOH, KOH 2. Растворимые СОЛИ: NaCl, KNO3 3. Кислоты: HCl, H2SO4 1. Нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)3 2. Нерастворимые СОЛИ: AgCl, BaSO4 3. H2SiO3 4. Оксиды: SiO2, CO 5. Простые вещества: H2, N2 6. Большинство органических веществ: C2H5OH, CH4, 5. Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на Ионы (по заряду) Примеры и названия: Ионы (по составу) Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на ИОНЫ. 6. Третье положение теории электролитической диссоциации: образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды. Ионы (по наличию водной оболочки) Ионы (по наличию водной оболочки) I. ГИДРАТИРОВАННЫЕ II. НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ Примеры: I. Cu2+ в растворе, синий цвет II. Cu2+ в составе безводной соли, белый цвет 7. Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на _ и _ электролиты. Количественно способность диссоциировать определяют с помощью Электролиты диссоциируют: — необратимо: HNO3 = ____ + ____ — обратимо: HNO2 ____ + ____ Степень диссоциации а зависит: а) от _ электролита; б) от _ электролита (как зависит?) Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному. 1) Кислоты — это электролиты, _ а) НСl = _______ + _ б) H2SO4 = _______ + _______ в) H2SO3 ______ + _______ г) HCN _______ + _______ 2) Основания — _ а) NaOH = _______ + __ б) Ва(ОН)2 = _______ + ._______ в) NH3 * Н2О = ______ + _______ 3) Соли — ____________ Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо: а) NaNO3 = _____________ + ________ б) Al2(SO4)3 = ________ + ________ в) Са(НСО3)2 = _______ + ________ Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ноны, и по этому признаку их делят на СИЛЬНЫЕ и СЛАБЫЕ электролиты. Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени электролитической диссоциации: Где nд – количество вещества электролита, распавшегося на ионы, nр – общее количество растворенного вещества Примеры А) K2SO4 Б) NaCl В) NaOH А) CH3COOH Б) H3BO3 В) (NH4)2CO3 Электролиты диссоциируют: - необратимо: HNO3 > H+ + NO3- - обратимо: HNO2 = H+ + NO2- Степень диссоциации зависит А) от ПРИРОДЫ электролита Б) от КОНЦЕНТРАЦИИ электролита: с уменьшением концентрации раствора степень электролитической диссоциации увеличивается Кислоты – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl > H+ + Cl- H2SO4 > 2H+ + SO42- H2SO3 > 2H+ + SO32- HCN > H+ + CN- Основания – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы. NaOH > Na+ + OH- Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH- NH3·H2O > NH4+ + OH- Соли - электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка. NaNO3 > Na+ + NO3- Al2(SO4)3 > 2Al3+ + 3SO42- Ca(HCO3)2 > Ca2+ + 2HCO3-
