Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Глава I Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции § 1. Классификация химических соединений Часть I 1. Заполните схему "Классификация простых веществ". Простые вещества: • МЕТАЛЛЫ Примеры: 1. Железо Fe 2. Натрий Na • НЕМЕТАЛЛЫ Примеры: 1. Кислород O 2. Углерод C • БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ Примеры: 1. Гелий 2. Аргон 2. Многообразие простых веществ (более 400 из _ химических элементов) объясняет явление _ Многообразие простых веществ (более из 400 из 118 химических элементов) объясняет явление АЛЛОТРОПИИ. 3. Сложные вещества состоят из _ Классификация сложных веществ I. _ соединения - состоят из атомов двух элементов, например: a) _ — соединения металла (М) с водородом (например, _, _) б) _ — соединения М с азотом (например, _, _) в) _ — соединения М с фосфором (например, _, _) г) _ — соединения М с кислородом (например, _, _) II. _ — соединения оксидов (прямо или косвенно) с водой. а) HxAcdn- (например, _) б) M(OH)n (например, _) в) M(OH)n = HnMOn (например, _) Сложные вещества состоят из атомов разных элементов. Классификация сложных веществ I. БИНАРНЫЕ соединения состоят из атомов двух элементов, например: ГИДРИДЫ – соединения металла М с водородом (например, LiH, MgH2). НИТРИДЫ – соединения М с азотом (например, AlN, Li3N). ФОСФИДЫ – соединения М с фосфором (например, Ca3P2, AlP). ОКСИДЫ – соединения М с кислородом (например, CO2, SO2). II. ГИДРОКСИДЫ – соединения оксидов прямо или косвенно с водой. Кислоты HxAcdn- (например, HCl, H2SO4) Основания M(OH)n (например, NaOH, Ca(OH)2) Амфотерные гидроксиды M(OH)n = HnMOn (например, Al(OH)3, Zn(OH)2) III. СОЛИ Средние, или нормальные (например, NaCl, K2SO4) Кислые (например, NaHSO4, KH2PO4) Основные (например, MgOHCl, (CuOH)2CO3) Комплексные (например, [Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6]) 4. Заполните схему «Классификация оксидов». Оксиды Примеры: Соответствуют: Примеры: Классификация оксидов Оксиды: • Несолеобразующие Примеры: CO, NO, SO • Солеобразующие: ОСНОВНЫЕ Примеры: CaO (оксид кальция), Na2O (оксид натрия) КИСЛОТНЫЕ Примеры: SO3 (оксид серы(VI)), CO3 (углекислый газ) АМФОТЕРНЫЕ Примеры: Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка) Соответствуют: основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды. 5. Заполните таблицу. Классификация кислот 1) По числу атомов водорода в молекуле А) ОДНООСНОВНЫЕ (например, HCl, HBr) Б) ДВУХОСНОВНЫЕ (например, H2SO4, H2SO3) В) ТРЕХОСНОВНЫЕ (например, H3PO4) 2) По наличию атомов кислорода в молекуле А) КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ (H2SO4, H2SO3) Б) БЕСКИСЛОРОДНЫЕ (например, HCl, HF, HBr) 3) По растворимости в воде РАСТВОРИМЫЕ (например, HCl, H2SO4), все, кроме H2SiO3
